鐵在氯氣中燃燒的生成物溶于水制成飽和溶液，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入NaOH溶液，現(xiàn)象
 
  離子方程式
 

（2）加入鐵屑，現(xiàn)象
 
    離子方程式
 

（3）滴入NH4SCN溶液，現(xiàn)象
 
  離子方程式
 
．
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鐵在氯氣中燃燒的生成物溶于水制成氯化鐵的飽和溶液，
（1）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀；
（2）鐵慢慢溶解，溶液由棕黃色慢慢變成淺綠色；
（3）滴入NH4SCN溶液，溶液變血紅色．
解答： 解：鐵在氯氣中燃燒的生成物溶于水制成氯化鐵的飽和溶液，
（1）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓，故答案為：生成了紅褐色沉淀；Fe3++3OH -=Fe（OH）3↓；
（2）鐵慢慢溶解，溶液由棕黃色慢慢變成淺綠色，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：溶液由棕黃色慢慢變成淺綠色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）滴入NH4SCN溶液，溶液變血紅色，離子反應(yīng)方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案為：溶液變血紅色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)與鐵離子的性質(zhì)，以及鐵離子與NH4SCN溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，綜合性較強(qiáng)，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，用一個(gè)離子方程式表示其反應(yīng)
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
 
．
③準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱(chēng)量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
 
．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B       b．缺少裝置E        c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是
 
．
（3）步驟⑤的操作為
 

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，向Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為
 
[25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　�。�
A、CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
B、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
C、CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3
D、CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義．工業(yè)合成氨過(guò)程中，N2和H2反應(yīng)生成NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1回答下列問(wèn)題：
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）．
（3）若溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
②容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫(xiě)兩項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol 鎂粉在足量O2、CO2、N2 和空氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3、W4．下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、W1=W2＞W(wǎng)4＞W(wǎng)3
B、W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3＞W(wǎng)4
C、W3＞W(wǎng)4＞W(wǎng)1=W2
D、W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)4＞W(wǎng)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將a mol?L-1醋酸溶液和bmol?L-1氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈中性，則醋酸溶液中c（H+）
 
（填“＞”“＜”“=”，下同）氫氧化鈉溶液中c（OH-），a和b的大小關(guān)系為a
 
b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是（　�。�
A、pH=6顯弱酸性
B、C（H+）=10-6mol/L，溶液為中性
C、KW是常溫時(shí)的10-2倍
D、溫度不變，加入NaCl固體，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、Pb 為正極被氧化
B、溶液的pH不斷減小
C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
D、溶液pH不斷增大

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