9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液氨是非電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)
B．體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，用蒸餾水分別稀釋至原體積的m倍和n倍后兩溶液的pH值仍相同，m和n的相對(duì)大小無(wú)法確定
C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度
D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黃色的溶液中大量共存

分析 A．液氨為氨氣，為非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫為HCl，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)；
B．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，pH相等的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋倍數(shù)大于鹽酸；
C．銀離子水解溶液呈酸性，抑制了銅離子的水解；
D．甲基橙呈黃色的溶液可能為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子．

解答 解：A．液氨在溶液中本身不能電離，氨氣是非電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫溶于水能夠完全電離出氫離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，pH相等的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋倍數(shù)大于鹽酸，所以m＞n，故B錯(cuò)誤；
C．CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后，銀離子水解溶液也呈酸性，抑制了銅離子的水解，故C錯(cuò)誤；
D．甲基橙呈黃色的溶液的pH大于4.4，可能為酸性溶液，I-、NO3-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解及其影響、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、離子共存等知識(shí)，題目難度中等，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)．若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．3：2B．4：3C．4：1D．2：l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如表資料：
資料卡      NO：2006-KI-001
主題：二氧化硫的還原性
①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過(guò)氧化氫溶液，振蕩片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成
②《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，P658：亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
根據(jù)上述資料，請(qǐng)你參與以下探究：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液棕黃色褪去；
（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是鹽酸和BaCl2溶液；
（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡，下列方案可行的是AB（填字母）
A、將混合氣體通過(guò)碘水，再通過(guò)品紅溶液
B、將混合氣體通過(guò)氯化鋇和過(guò)氧化氫的混合溶液，再通過(guò)碘水溶液
C、將混合氣體通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)品紅溶液
D、將混合氣體通過(guò)濃硫酸溶液，再通過(guò)品紅溶液
（5）若該探究小組就上述實(shí)驗(yàn)提出，把含+4價(jià)硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價(jià)硫元素化合物，下列試劑可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是ABC（填字母）
A、氧氣     B、MnO4-   C、氯氣     D、濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3•H2O．
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)題干要求回答下列問(wèn)題
（1）用系統(tǒng)命名法給 命名為：3，3-二甲基-1-戊烯；寫出該物質(zhì)與HBr反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式為：
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$CH3CH2COCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鈹作為一種新興材料日益被重視，鈹是原子能、火箭、導(dǎo)彈，航空、宇宙航行以及冶金工業(yè)中不可缺少的寶貴材料．
（1）13Be2+的中子數(shù)為9，其結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈹在氧氣中燃燒，得到白色粉未狀的氧化鈹BeO，BeO的熔點(diǎn)為2803K，難溶于水，其熔融物難電離，化合物BeO的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）．
（3）鈹既能溶于酸也能溶于堿，與堿反應(yīng)生成BeO22-．寫出鈹與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質(zhì)殘留的是小蘇打
B．先將兩樣品配成溶液，分別加入CaCl2，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打
C．兩只小玻璃杯，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B．異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色
C．亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮?dú)怏w褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）X的基態(tài)原子的外圍電子排布式為，其基態(tài)原子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；
（2）R的氫化物的穩(wěn)定性比其上一周期同族元素氫化物的穩(wěn)定性低（高或低）其原因是因?yàn)榉拥陌霃叫�，氫氟鍵的鍵能更大，更穩(wěn)定；
（3）ZM3-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp2；
（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數(shù)之比為2：3．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b3：2a3．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg2或Mg2Fe．

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