分析 (1)①電石為碳化鈣(CaC2),與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]和乙炔;
②根據(jù)信息:實(shí)驗(yàn)室用電石固體與水在常溫下反應(yīng)制取乙炔,碳化鈣接觸水后立即變?yōu)楹隣,啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體,且固體必須是塊狀的,據(jù)此選擇發(fā)生裝置;
③電石和水反應(yīng)劇烈,可以用飽和食鹽水代替水減緩反應(yīng)速率,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
④硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸;
(2)①濃硫酸的密度大于乙醇的密度,從操作安全角度選擇混合方法;
②乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,需酒精燈、溫度計(jì)、燒瓶;
③根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及產(chǎn)物量的關(guān)系結(jié)合原子守恒來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.
解答 解:(1)①電石為碳化鈣(CaC2),與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]和乙炔,方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
②實(shí)驗(yàn)室用電石固體與水在常溫下反應(yīng)制取乙炔,所以D不選,是固體和液體在常溫下反應(yīng),由于碳化鈣接觸水后立即變?yōu)楹隣,不再是塊狀固體,故不能用啟普發(fā)生器,電石和水反應(yīng)劇烈,需通過(guò)分液漏斗滴加液體控制反應(yīng)速率,所以B不選,可以用裝置C為發(fā)生裝置,
故答案為:C;
③電石和水反應(yīng)劇烈,容易使液體沖出裝置,可以用飽和食鹽水代替水減緩反應(yīng)速率,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),
故答案為:飽和NaCl溶液;放熱;
④硫酸銅和硫化氫反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4,雜質(zhì)H2S,可用硫酸銅溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+═CuS↓+2H+,
故答案為:H2S+Cu2+═CuS↓+2H+;
(2)①濃硫酸的密度大于乙醇,為防止液體飛濺,需將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中,邊加邊攪拌,
故答案為:將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中,邊加邊攪拌;
②乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體CH3CH2OH$→_{170°C}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,需溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度,加熱還需酒精燈,液體在燒瓶中進(jìn)行,所以還需的玻璃儀器為:溫度計(jì)、燒瓶,
故答案為:溫度計(jì)、燒瓶;
③根據(jù)已知條件,反應(yīng)物是乙醇和濃硫酸,條件是加熱,生成物是二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣二氧化硫,根據(jù)原子守恒來(lái)配平方程式為:C2H5OH+6H2SO4(濃)$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O,
故答案為:C2H5OH+6H2SO4(濃)$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的書(shū)寫(xiě),側(cè)重實(shí)驗(yàn)室物質(zhì)制備原理的考查,掌握實(shí)驗(yàn)室制取乙炔、乙烯的反應(yīng)原理是解答關(guān)鍵,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL 2%H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10mL 5%H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10mL 5%H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量 | |
B. | 某種核素的原子質(zhì)量 | |
C. | 某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量 | |
D. | 某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 鋅完全溶解的時(shí)間/s | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 顆粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量雜質(zhì)Cu) | 35 | t4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵 | |
B. | 向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反應(yīng) | |
C. | H2O2分子中所有原子都達(dá)8電子結(jié)構(gòu) | |
D. | 該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②④⑦⑧ | B. | ③④⑤⑥⑦⑨ | C. | ①④⑤⑥⑦⑧⑨ | D. | 全部 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com