6．在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（　�。�
A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．某種核素的原子質(zhì)量
C．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
D．某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

分析 我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．

解答 解：某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子質(zhì)量?jī)H代表一種核素，不能代表某種元素的全部核素，在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，不是平均相對(duì)原子質(zhì)量，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素的相對(duì)原子質(zhì)量，題目難度不大，注意概念的區(qū)分．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的，其中合理的是（　�。�
A．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$AlCl3
B．Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
D．Mg$\stackrel{空氣中燃燒}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率B．溫度越高反應(yīng)速率也越大
C．固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采用下列措施（　　）
A．加碳酸鈉（固體）B．加水C．加金屬鈉D．加濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①Na、K、Rb�、贑O、KCl、SiO2�、跲2、I2、Hg  ④Na、Mg、Al．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，A元素的單質(zhì)常用于自來(lái)水消毒；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素名稱：A氯，B鈉．
（2）寫出C1、C3兩種原子的符號(hào)：C111H，C313H．
（3）A、B、E形成的一種化合物是某種家用消毒液的有效成分，其電子式是．
（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)形成化合物的化學(xué)式是NH4NO3，其所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵．由最常見(jiàn)的E原子與C2原子形成的最簡(jiǎn)單分子0.5mol中，所含中子的數(shù)目是5NA．
（5）C、E的單質(zhì)在堿性（KOH溶液）條件下可設(shè)計(jì)成一種燃料電池，其電極反應(yīng)式為（負(fù)極）2H2+4OH--4e-═4H2O（正極）O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
②如圖是反應(yīng)裝置，其中正確的是C

③為了減緩反應(yīng)速率，通常用飽和NaCl溶液代替水，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（“放熱”或者“吸熱”）
④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，含有雜質(zhì)H2S，可用硫酸銅溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯
①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是將濃硫酸沿玻璃杯慢慢注入酒精中，邊加邊攪拌
②該實(shí)驗(yàn)中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、溫度計(jì)和燒瓶；
③反應(yīng)生成的乙烯中，含有多種CO2、CO2、水等多種雜質(zhì)，寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式C2H5OH+6H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$2CO2↑+6SO2↑+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．圖為乙醇分子的化學(xué)鍵示意圖，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，斷②⑤處的化學(xué)鍵；
（2）乙醇在某反應(yīng)中僅斷裂①處的化學(xué)鍵，請(qǐng)寫出1個(gè)屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑或CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
（3）寫出乙醇在銅催化并加熱條件下的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．．有機(jī)物都不溶于水，且易燃，受熱易分解
B．．有機(jī)物只能從有機(jī)生命體中獲得
C．．組成中僅含C、H兩種元素的有機(jī)物都叫做烴
D．.有機(jī)物種類繁多的主要原因是碳原子之間的連接方式不同

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