分析 根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式確定該原子核外電子數(shù),原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù),從而確定該元素,根據(jù)構(gòu)造原理寫出該元素基態(tài)原子核外電子排布式,在主族元素中,元素的最高化合價等于其族序數(shù),從而確定其最高價氧化物對應(yīng)的水化物.
解答 解:某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,該元素原子核外有16個電子,為S元素,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4;其最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸,化學(xué)式為H2SO4,
故答案為:1s22s22p63s23p4;H2SO4.
點(diǎn)評 本題考查了原子核外電子排布式的書寫、元素的確定、其最高價含氧酸的確定等知識點(diǎn),正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 | |
B. | 二氧化硅的熔點(diǎn)、硬度均比二氧化碳高 | |
C. | 冰融化時水分子時,僅共價鍵發(fā)生斷裂,分子本身沒有變化 | |
D. | 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞,故屬于化學(xué)變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. |
| B. |
| C. |
| D. |
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
水 | 四氯化碳 | |
溴 | 黃→棕 | 橙→橙紅 |
碘 | 深黃→褐 | 紫→深紫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)熱:過程Ⅰ>過程Ⅱ | |
B. | 兩個過程的反應(yīng)熱是相同的,△H=-80 kJ•mol-1 | |
C. | 過程I中使用了催化劑 | |
D. | 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后,含有NA個Fe(OH)3膠粒 | |
B. | 常溫下,16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA | |
D. | 將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 陽極發(fā)生還原反應(yīng) | |
B. | 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt | |
C. | 電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 | |
D. | 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A.證明Fe3+與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng) | 將過量SO2通入FeCl3溶液中,然后將反應(yīng)液加入酸性高錳酸鉀溶液中,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色 |
B.除去CH3COOC2H5中的乙醇 | 加入適量CH3COOH,加熱 |
C.比較AgCl和AgI的 Ksp大小 | 向10mL濃度均為0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象 |
D.比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱 | 用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值,比較pH大小 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 糖類、有脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng) | |
B. | 乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料 | |
C. | 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng) | |
D. | 分子式為C6H14的有機(jī)物只有5種,它們屬于同分異構(gòu)體 |
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