6．有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是（　　）
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．二氧化硅的熔點(diǎn)、硬度均比二氧化碳高
C．冰融化時水分子時，僅共價鍵發(fā)生斷裂，分子本身沒有變化
D．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故屬于化學(xué)變化

分析 A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
B．熔沸點(diǎn)和硬度比較中，原子晶體中共價鍵的作用力大于分子晶體中分子間作用力；
C．冰中含有分子間作用力和氫鍵；
D．離子晶體熔化時破壞離子鍵，但沒有化學(xué)鍵的形成，則不發(fā)生化學(xué)變化．

解答 解：A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯誤；
B．二氧化硅與原子晶體，二氧化碳為分子晶體，原子晶體中共價鍵的作用力大于分子晶體中分子間作用力，故二氧化硅的熔沸點(diǎn)和硬度均比二氧化碳大，故B正確；
C．冰中含有分子間作用力和氫鍵，冰融化時破壞分子間作用力和氫鍵，故C錯誤；
D．氯化鈉為離子晶體，離子晶體熔化時破壞離子鍵，但沒有化學(xué)鍵的形成，則不發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查晶體類型與化學(xué)鍵、分子間作用力及物質(zhì)的性質(zhì)，明確晶體的化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常作制冷劑
B．NO、NO2都是有毒氣體
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=，1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．若a+b=13，V1LpH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是（　�。�
①鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色 
②KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍(lán)色 
③溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層無色．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（A、D均為苯的同系物）：

已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②
③
（1）苯和CH2=CH2反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E中官能團(tuán)的名稱是溴原子．
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為+CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）芳香烴D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為+4Br2$\stackrel{催化劑}{→}$ +4HBr．
（4）E→F的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱．
（5）寫出同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、等（僅寫3種）．
①分子中無甲基；②分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一硝基取代物僅有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　　）
A．周期表中有八個主族，八個副族
B．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
C．短周期元素是指1-20號元素
D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4．

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同步練習(xí)冊答案