圖2-14所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（    ）

                   圖2-14

A.鋅和鹽酸發(fā)生氫氣                            B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳                D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

解析：本題是近幾年高考大綜合題命題的一個突破，考查化學實驗操作，考生只有對中學化學中幾種常見氣體的制備方法從發(fā)生裝置、除雜及干燥裝置、收集裝置進行歸納和總結(jié)，才能較好地分析各裝置適應(yīng)范圍，并進行選擇。本題考查化學實驗部分有關(guān)氣體的制備，氣體的制備裝置主要包括氣體的發(fā)生裝置、氣體的除雜和干燥、氣體的收集。圖中氣體的發(fā)生裝置沒有加熱，只適合制氫氣和二氧化碳，收集方法采用向下排空氣法，只適合氫氣，另外氫氣可以用濃硫酸干燥，其中混有的HCl氣體可用水吸收。所以選擇A。

答案：A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標本，這主要是利用了甲醛的何種化學性質(zhì)
 
．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機物．當CO和H2以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得
反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
5．反應(yīng)物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
13．反應(yīng)的能量變化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
17．平衡常數(shù) 18．Kl 19．K2 20．K3
21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 22．a(chǎn)l 23．a(chǎn)2 24．a(chǎn)3
下列說法正確的是
 
．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．平衡時
n（CH3OCH3）=
 
mol．反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
 
．
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（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極，a電極的反應(yīng)式為
 
．
（6）利用生物質(zhì)資源過程中會產(chǎn)生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖2-14所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（    ）

                   圖2-14

A.鋅和鹽酸發(fā)生氫氣                            B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳                D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

用圖1-5-14所示裝置進行實驗，將A逐滴加入燒瓶中。

圖1-5-14

(1)若A為濃硫酸；B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液。實驗中觀察到溶液褪色，則B是_____________(寫化學式)，B與濃H2SO4反應(yīng)的化學方程式為_____________。反應(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為__________________________。

(2)若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A應(yīng)具有的性質(zhì)是____________________。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是___________________。

(3)若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是_____________ (寫名稱)，C是_____________ (寫化學式)與葡萄糖的混合液。該反應(yīng)的離子方程式為_____________，儀器D在此實驗中的作用是__________________________。

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科目：高中化學 來源：江蘇月考題 題型：實驗題

綠礬( FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為:
(NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
其流程可表示為: 
(1)洗滌中Na2CO3的主要作用是____________ 。
(2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到_____________時，停止加熱。
(3)過濾是用圖14所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是____________ 。
(4)用無水乙醇洗滌的目的是____________ 。
(5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本實驗的指示劑是___________ 。(填字母)
A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為______________ 。

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