Question

進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是（　　）

• A、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產物能溶于濃硝酸
• B、在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應
• C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO₄^2-
• D、將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,氯氣的化學性質,濃硫酸的性質,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：A．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色；
B．氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；
C．能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-、Ag⁺等；
D．常溫下，濃硫酸和銅不反應．

解答： 解：A．硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A正確；
B．氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應，故B錯誤；
C．能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成白色沉淀的離子有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-、Ag⁺等，所以產生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C錯誤；
D．常溫下，濃硫酸和銅不反應，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查硝酸、濃硫酸、氯氣的性質及離子檢驗，明確物質的性質是解本題關鍵，知道常見離子的檢驗方法、現(xiàn)象，會設計實驗檢驗，題目難度不大．