Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉的化學(xué)式是

 

，俗名

 

，向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液顯

 

色．
（2）碳酸氫鈉也可治療胃酸（0.2%_～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為

 

．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO₂的量，前者

 

后者（填“＞”、“＜”或“=”）（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉化學(xué)式是Na₂CO₃，俗稱蘇打或純堿、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽要水解成堿性；
（2）NaHCO₃與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比；
（3）根據(jù)除雜的原理．

解答： 解：（1）碳酸鈉化學(xué)式是Na₂CO₃，俗稱蘇打或純堿，其水溶液由于碳酸根離子要發(fā)生水解，使得溶液呈堿性，所以向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；故答案為：Na₂CO₃，蘇打或純堿； 紅；
（2）因NaHCO₃與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，則反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量相等．
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；=；
（3）因碳酸鈉固體中碳酸氫鈉，可用加熱的方法來(lái)除去碳酸氫鈉，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，試題內(nèi)容簡(jiǎn)單，只要掌握基礎(chǔ)知識(shí)就可完成．