【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe →Fe2++2e-
D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
【答案】B
【解析】試題分析:A、生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B、左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小,右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大,導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低,B錯(cuò)誤;C、生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+,C正確;D、左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,D正確,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說法一定正確的是
A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 充入氬氣使壓強(qiáng)增大,v正、v逆均増大
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于92kJ
D. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí):2 v正(X)=v逆(Z)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色,微溶于水,不溶于乙醇和稀鹽酸,溶于濃鹽酸,見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl晶體,設(shè)計(jì)如下制備流程:
實(shí)驗(yàn)涉及的操作及裝置如下:
已知
①在較濃的鹽酸溶液中:
a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在
b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體,密度為0.8g/cm3)
②CuCl在溶液中存在絡(luò)合與解離平衡:CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無色)
③SOCl2熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體
請回答:
(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______
A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,加入萃取劑后,塞上玻璃塞,用力振搖(見上圖1)
B.經(jīng)幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上,靜置片刻
C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液,進(jìn)入有機(jī)相除去
D.取分液后的水相少許,滴入KSCN溶液檢驗(yàn)萃取是否完全
(2)還原反應(yīng)裝置如上圖2所示:
①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí),需打開活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”)。
②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。
③判斷反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________
(4)“系列操作”包括:抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________
A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等
B.可選用無水乙醇洗滌CuCl,洗滌時(shí)應(yīng)關(guān)閉水龍頭,使洗滌劑緩慢通過沉淀物
C.取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則證明產(chǎn)品已洗凈
D.在避光下產(chǎn)品應(yīng)置于A處真空干燥(上圖3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。(寫一種)
(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________,氧化產(chǎn)物是______。
(3)“堿浸”時(shí)生成CO2的電子式為_______,堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____。
(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為______。
(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1!敖Y(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%。〔已知Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕
(6)鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,所得溶液的體積為400mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2mol·L-1B. 1mol·L-1C. 3mol·L-1D. 4mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉,設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①A中反應(yīng)為 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
(1)B裝置作用____。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可觀察到的現(xiàn)象是_____。
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是___(填編號)。
編號 | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
B | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
C | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(3)待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其主要成份為___(填化學(xué)式)
(4)F裝置的作用是(用化學(xué)方程式表示)____。
(5)為測定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解,往所得溶液中通入 CO2至產(chǎn)生沉淀最大值時(shí),該過程的化學(xué)方程式為_____,若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol,則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用含a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 根據(jù)上圖回答下列問題:
(l) PCl5分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是___________上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí),在密閉容器中加人0.80 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCls還剩0.60 mol,其分解率a1等于____;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCls的分解率為a2,a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和CL2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl3原因是________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料.氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似,如圖.
(1)氨硼烷的晶體類型為__.
(2)氮和硼比較,電負(fù)性大的元素為__(填元素符號).
(3)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為__和__.
(4)氨硼烷__(填“能”或“不能”)溶于水,其原因是__.
(5)以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測定該配合物的結(jié)構(gòu),取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用重量法分析金屬元素,測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol;滴加過量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加熱,沉淀沒有增加;用摩爾法分析含量,測得氯元素質(zhì)量為0.71g.
該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為__.該配合物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、同溫同壓下,若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_____。
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是____。
Ⅱ、現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。
請回答下列問題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
氣球中收集到的氣體的物質(zhì)的量為____。
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