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【題目】Ⅰ、同溫同壓下,若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。

1)若所含分子總數相等,則A容器和B容器的容積之比是_____。

2)若兩容器中所含原子總數相等,則A容器和B容器的容積比是____。

Ⅱ、現有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L。

請回答下列問題:

1)該混合氣體的平均摩爾質量為____。

2)混合氣體中碳原子的個數為____(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定)

氣球中收集到的氣體的物質的量為____。

【答案】11 32 36g·mol1 0.4NA 0.2mol

【解析】

I.1)利用阿伏加德羅氣體定律推算;

2)根據氧氣和臭氧的分子式進行分析;

II.(1)利用摩爾質量的本義式,求算平均摩爾質量;

2)根據質量和體積列出方程組,求出二氧化碳和一氧化碳的物質的量,從而求算出碳原子數;

3)氫氧化鈉溶液除去了二氧化碳,濃硫酸除去了水蒸氣,所以收集到的氣體為一氧化碳;

I.1)在相同的溫度和壓強下,相同分子數的氣體占有相同的體積。所以當兩容器內所含氣體的分子數相等時,兩容器的容積也必然相等,即A容器和B容器的容積之比為11

2)在同溫同壓下,氣體的體積之比等于分子數之比。兩容器中所含的原子總數相等,則兩容器的分子數之比為32,所以A容器和B容器的容積比為32

II.(1)依據=;

2)混合氣體在標準狀況下的體積為8.96L,所以COCO2的總物質的量為0.4mol,又由于COCO2的每個分子中均只有含有一個碳原子,所以碳原子的總物質的量也為0.4mol,其個數為0.4NA(0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023);

3)混合氣體通過NaOH溶液時,二氧化碳被完全吸收,再通過濃硫酸除去從NaOH溶液中帶出的水蒸氣,所以最后收集的氣體為CO。設原混合氣體中CO的物質的量為n(CO),CO2的物質的量為n(CO2),則根據題意知:14.4g=n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol①,n(CO)+n(CO2)=②,將①、②兩式聯立形成方程組,解得n(CO)=0.2mol。

練習冊系列答案
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A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

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1B中的含氧官能團名稱為羥基、________________________________。

2B→C的反應類型為________________。

3寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式:________________。

①含有苯環(huán),且遇FeCl3溶液不顯色;

②能發(fā)生水解反應,水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應,另一水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

4F 的分子式為C18H20O4,寫出F的結構簡式:________________。

5以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料,制備的合成路線流程圖無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________

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(1)CO2可通過反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉化成有機物實現碳循環(huán)。一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中,充入 1 mol CO23 mol H2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

3 min9 min內,v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時H2的轉化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數是________。一定溫度下,第9分鐘時v(CH3OH) _______3分鐘時v(CH3OH)(大于、小于等于”)。

(2)如圖,將鋅片、C棒通過導線相連,置于稀硫酸中。

該裝置工作時,溶液中的SO42-____(“C”“Zn”)移動;電子沿導線流入_______(“C”“Zn”)。寫出正極的電極反應式____。若正極產生11.2L氣體(標況下),則電路中應該有___mol電子發(fā)生了轉移。

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1H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式___________。

22NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下:

反應I2NO(g)N2O2(g)();H1<0 v1=k1·c2(NO)、v1=k1·c(N2O2);

反應N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)();H2<0 v2=k2·c(N2O2)·c(O2)、v2=k2·c2 (NO2)

①一定條件下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),平衡常數K=___________(用含k1、k1k2k2的代數式表示)。

反應I的活化能EI___________反應的活化能EII(“>”、“<”、或“=”)。

②已知反應速率常數k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2增大的倍數___________k2增大的倍數(大于、小于、或等于”)。

3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應:H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應的離子方程式:______________________

(4)廢水處理時,通H2S(或加S2)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L1,調節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時,廢液中c(H2S)=0.1mol·L1,此時pH約為___________。(已知:Ksp(MnS)=5.0×1014,H2S的電離常數:K1=1.5×107,K2=6.0×10151g6=0.8)

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