【題目】黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K______ (填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空間構(gòu)型為_____________。
(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點(diǎn)為112℃,沸點(diǎn)為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個(gè)硫原子處于同一平面。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________,N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______,S2-的配位數(shù)為____;若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為a cm,則K2S晶體的密度為____g·cm-3(列出計(jì)算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。
【答案】 ls22s22p63s23p64s1 < 平面正三角形 sp3 4 1:2 低 4 8
【解析】(1)鉀位于第四周期ⅠA族,基態(tài)原子的核外電子排布式為:ls22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1;因同主族元素第一電離能由上往下依次減小,所以第一電離能:K<Na;(2)根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì),且無(wú)孤電子對(duì),則空間構(gòu)型為平面正三角形;(3)根據(jù)S8的分子結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4對(duì),所以硫原子的雜化軌道類型是sp3,S8分子中至多有4個(gè)硫原子處于同一平面;(4)N2原子中形成氮氮三鍵,σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2;N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都為28,但N2為非極性分子,CO為極性分子,所以N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)低;(5)K2S的晶胞中,每個(gè)K+周圍等距離最近的S2-有4個(gè),所以K+的配位數(shù)為4,每個(gè)S2-周圍等距離最近的K+有8個(gè),所以的配位數(shù)為8;晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm,為每個(gè)面對(duì)角線距離的一半,則晶胞的邊長(zhǎng)為acm,所以晶體的密度為====。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是( )
A. 鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
C. 將Cu絲插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性:H++SO+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【衡陽(yáng)市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于溶液的pH值,下列說(shuō)法正確的是
A. pH=0的溶液呈中性 B. 某強(qiáng)堿溶液的濃度為0.01 mol/L,該溶液的pH值一定為12
C. 溶液pH值越大,氫離子濃度越大 D. 酸性溶液中,氫離子濃度一定大于氫氧根濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n(CO)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=_________________mol/(L·min)。
②在2min~4min間,v(Cl2)正______v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=_________________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),圖1表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_______________;a_______________0 (填“>”,“=”,“<”).
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。
②已知:測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應(yīng)式為___________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫(xiě)出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________。
選考題(19、20兩題選做一題)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫(xiě)出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出過(guò)程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
(5)“碳化”時(shí)生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為________________。
(6)上述過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來(lái)制備。
①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施):____________________________________________________。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的O2-離子(O2+4e-===2O2-)。
①c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________。
②如圖2所示為電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為__________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號(hào))。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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