【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n(CO)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=_________________mol/(L·min)。
②在2min~4min間,v(Cl2)正______v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=_________________。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),圖1表示L一定時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_______________;a_______________0 (填“>”,“=”,“<”).
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ·mol﹣1
①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖2所示.溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。
②已知:測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種,方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖3所示,則工作電極的反應(yīng)式為___________________;方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)用CO和H2可以制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________。
選考題(19、20兩題選做一題)
【答案】 0.1 = 5 溫度 < 溫度升高到710K時(shí),單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向左移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低 CO﹣2e﹣+H2O═CO2+2H+ 2NO+3H2O2═2NO3﹣+2H2O+2H+ C(K+)>C(CO32﹣)>C(HCO3﹣)>C(OH﹣)>C(H+)
【解析】(1)①0~2min末△n(COCl2)=△n(CO)=1.2-0.8=0.4mol,△C(COCl2)==0.2mol/L,v(COCl2)==0.1mol/(Lmin); ②在2min~4min間,2min末△n(Cl2)=△n(CO)=0.4mol,剩余氯氣等于0.2mol;到0.4min物質(zhì)的量不變,所以達(dá)到平衡狀態(tài),所以v(Cl2)正=v(Cl2)逆;據(jù)以上分析,CO、氯氣、COCl2剩余濃度分別是: =0.4mol、=0.1mol、=0.2mol,K==5;③隨X的升高CO的轉(zhuǎn)化率降低,故X不是壓強(qiáng),故是溫度;所以正方向是放熱反應(yīng),a<0;(2)①溫度升高到710K時(shí),單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向左移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低;②一氧化碳在這極轉(zhuǎn)變成二氧化碳,化合價(jià)升高,反應(yīng):CO-2e-+H2O=CO2+2H+;NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式:2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+;(3)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,發(fā)生的反應(yīng):2CH3OH+2KOH+3O2=K2CO3+H2O,0.5mol甲醇和0.8mol氫氧化鉀反應(yīng),溶液中只剩余碳酸鉀,所以濃度大小關(guān)系:C(K+)>C(CO32﹣)>C(HCO3﹣)>C(OH﹣)>C(H+)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純,無需進(jìn)行的操作是
A. 分液 B. 溶解 C. 過濾 D. 蒸發(fā)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a molL-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
B. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>③>④
C. 物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) +c(H+) = c(S2-) +c (HS-)+c(OH-)
D. AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),Ksp減少
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K______ (填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空間構(gòu)型為_____________。
(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點(diǎn)為112℃,沸點(diǎn)為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為,S8中硫原子的雜化軌道類型是____________,S8分子中至多有________個(gè)硫原子處于同一平面。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________,N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______,S2-的配位數(shù)為____;若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為a cm,則K2S晶體的密度為____g·cm-3(列出計(jì)算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡 Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),為使固體的量減少,可加入少量的( )
A. NH3 ·H2O B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:
(1)儀器1的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用___(填字母,下同)。
(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。
(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應(yīng)選用___,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-已分離出來_________。
(5)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子,可能有______離子。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為______________。
(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是_________(填元素名稱)。
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。
③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有________、________
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分。
(1)寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(2)分液漏斗使用前需檢漏,方法是___。
(3)有同學(xué)對(duì)C裝置能否除盡還原性氣體有疑義,要確認(rèn)其是否除盡,你認(rèn)為對(duì)上述裝置應(yīng)做如何進(jìn)?____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年8月12日22:30左右,位于天津?yàn)I海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國際物流有限公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生大爆炸,導(dǎo)致了重大的人員傷亡和巨額的財(cái)產(chǎn)損失,火災(zāi)爆炸事故現(xiàn)場共存放有硝酸銨800噸左右、硝酸鉀500噸左右、氰化鈉700噸左右,還有數(shù)噸電石和金屬鈉。現(xiàn)場累計(jì)存放危險(xiǎn)化學(xué)品3000噸左右
(1)上述危險(xiǎn)品中,遇到有機(jī)物或者其他無機(jī)還原劑受熱可能爆炸的是____________。
電石、鈉遇水可放出易燃易爆的乙炔、氫氣,這可能是第二次猛烈爆炸的主要原因,已知1摩爾乙炔燃燒放出1300 kJ的能量,每公斤TNT爆炸課釋放4200 kJ能量,計(jì)算1噸電石完全反應(yīng)放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量相當(dāng)于_______________ 噸TNT爆炸釋放的能量。
(2)氰化鈉是劇毒物質(zhì),致死量小于0.1 g ,遇酸可生成易燃、劇毒的氣體HCN,700噸被炸散的氰化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴(yán)重的次生災(zāi)害。
① 工業(yè)上將金屬鈉和石油焦(主要是碳)按一定比例,加入反應(yīng)器中,加熱至650℃,通入氨氣,升溫至800℃,反應(yīng)7小時(shí),金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
② 可用10%的過氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉,反之生成小蘇打和一種能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的液體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(3)氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
Ⅰ、NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
Ⅱ、NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×1010)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。
完成下列填空:
①.第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_______(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是
______________________。
②.寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com