14．檸檬水中的c （OH-）=10-11 mol/L，則其PH是（　�。�
A．11B．7C．5D．3

分析 檸檬水中的c（OH-）=10-11 mol/L，根據(jù)水的離子積求出其c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，然后即可求出pH=-lgc（H+）．

解答 解：檸檬水中的c（OH-）=10-11 mol/L，根據(jù)水的離子積可知其溶液中的c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L，然后即可求出pH=-lgc（H+）=-lg10-3=3，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意的是要求溶液的pH，必須最終求出溶液中氫離子濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲烷自熱氧化重整是工業(yè)上獲得氫氣的重要方法，其反應(yīng)為：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
則△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變．圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)．CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖2所示．

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器II中用CH3OH表示的反應(yīng)速率為0.0875mol/（L•min）．
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器II．
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器III．
④平衡常數(shù)最大的是容器I．
⑤工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，常用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由：相對(duì)于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，CO的平均轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓，對(duì)設(shè)備要求不高．
（3）合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器進(jìn)行測(cè)量，其中CO傳感器可用圖3簡(jiǎn)單表示，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甘油是一種在醫(yī)藥、化妝品等方面應(yīng)用廣泛的保濕、保潤(rùn)劑，也是一種重要的工業(yè)原料，可用于合成環(huán)氧樹(shù)脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘泊酯）等．由烷烴A合成甘油及其衍生物的一種路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

己如：①烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為44；B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．
②
（1）A 的分子式（或化學(xué)式）為C3H8，F(xiàn)的官能團(tuán)是羥基．
（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型屬于消去反應(yīng)；F→G的反應(yīng)類(lèi)型屬于縮聚（填“加聚”或“縮聚”）反應(yīng)．
（3）B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2Br，C與Cl2反應(yīng)除生成D外，另一無(wú)機(jī)產(chǎn)物為HCl（寫(xiě)化學(xué)）．
（4）由D→E的化學(xué)方程式為：．
（5）硝化甘油既是一種炸藥，也是一種心絞痛急救藥，它可由F與硝酸制得．硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）1mol M與足量的NaOH 洛液完全反應(yīng)，至少消耗NaOH3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉溶于水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．碳酸鈉溶液和稀醋酸反應(yīng)：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．硫化亞鐵中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→B、A→C、D→E；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有CaCO3；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca（ClO）2和CaCO3．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、品紅溶液、1mol•L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-．）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1鹽酸溶解后，再把生成的氣體通入新制澄清石灰水中．若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立；
若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．
步驟2已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1mol•L-1 HCl溶液，再加入幾滴品紅溶液振蕩．若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立；
若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．將4.68gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO3溶液后，不再有沉淀生成．過(guò)濾后，使沉淀與足量稀硝酸作用，產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．在25℃、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為s22s22p63s23p63d24s2．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負(fù)性：C＞（填“＞”或“＜”，下同）B；第一電離能：N＞O．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）．FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，其中硫原子采用sp3雜化，寫(xiě)出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式：ClO4-．
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)）．該晶體中，Ti4+和周?chē)?2個(gè)O2-相緊鄰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．最近，科學(xué)家從石墨中分離出來(lái)的石墨烯是已知最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)．可以制成納米材料．其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于高分子化合物B．與金剛石互為同分異構(gòu)體
C．性質(zhì)穩(wěn)定不能與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)D．能導(dǎo)電

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