2．CaH2常作生氫劑，其中氫元素的化合價(jià)是-1價(jià)，CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中H2O是（　　）
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑，又是還原劑D．既不是氧化劑，也不是還原劑

分析 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來解答．

解答 解：由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則水在該反應(yīng)中作氧化劑，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑判斷的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．對(duì)于下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么，用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于淀粉和纖維素的下列敘述中正確的是（　　）
A．因?yàn)樗鼈兌紝儆谔�，所以都有甜�?/td>
B．因?yàn)榫哂邢嗤幕瘜W(xué)式，所以互為同分異構(gòu)體
C．因?yàn)榫哂邢嗤耐ㄊ�，所以性質(zhì)相同
D．兩者都能水解，最終都生成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫在強(qiáng)堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是K2S，每生成1mol K2SO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為4 mol．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們的分子個(gè)數(shù)比為1：1B．它們的原子個(gè)數(shù)比為1：1
C．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為4：3D．它們所含氫的質(zhì)量比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法正確的是（　�。�
A．32gO2 所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 molH2O含有的原子數(shù)目為0.5 NA
C．1mol H2 含有的氫分子數(shù)目為2 NA
D．0.5 NA 個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空氣中SO2在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO3，繼而與雨水結(jié)合形成酸雨．研究表明，若空氣中還有較高濃度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化過程．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉(zhuǎn)化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大氣溫度不變，且大氣中SO2和O2濃度不變，金屬顆粒含量增加，能否增加SO2的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）請(qǐng)用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化過程（已知反應(yīng)分為兩步進(jìn)行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，將鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由KMnO4溶液為紫色，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.6%．

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