2．CaH2常作生氫劑，其中氫元素的化合價是-1價，CaH2與水反應的化學方程式是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中H2O是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑，又是還原劑D．既不是氧化劑，也不是還原劑

分析 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素的化合價由-1價升高為0，H2O中H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．

解答 解：由CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0，則水在該反應中作氧化劑，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重氧化劑判斷的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對于下列反應：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么，用B的濃度變化表示的化學反應速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應達到平衡，則其平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；若各物質的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于淀粉和纖維素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．因為它們都屬于糖，所以都有甜味
B．因為具有相同的化學式，所以互為同分異構體
C．因為具有相同的通式，所以性質相同
D．兩者都能水解，最終都生成葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應：3S+6KOH═K2SO3+2K2S+3H2O．
（1）該反應中，還原產(chǎn)物是K2S，每生成1mol K2SO3時，轉移電子為4 mol．
（2）該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．等物質的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（　�。�
A．它們的分子個數(shù)比為1：1B．它們的原子個數(shù)比為1：1
C．它們的氫原子個數(shù)比為4：3D．它們所含氫的質量比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法正確的是（　�。�
A．32gO2 所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 molH2O含有的原子數(shù)目為0.5 NA
C．1mol H2 含有的氫分子數(shù)目為2 NA
D．0.5 NA 個氧氣分子的物質的量為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（　�。�
A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空氣中SO2在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO3，繼而與雨水結合形成酸雨．研究表明，若空氣中還有較高濃度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化過程．請回答以下問題：
（1）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大氣溫度上升，且大氣中SO2和O2濃度不變，能否增加SO2的轉化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大氣溫度不變，且大氣中SO2和O2濃度不變，金屬顆粒含量增加，能否增加SO2的轉化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）請用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化過程（已知反應分為兩步進行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，將鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液為紫色，反應到達終點時紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示劑，不需要指示劑；
（2）某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)5.6%．

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