Question

17．等物質(zhì)的量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 它們的分子個(gè)數(shù)比為1：1
• B． 它們的原子個(gè)數(shù)比為1：1
• C． 它們的氫原子個(gè)數(shù)比為4：3
• D． 它們所含氫的質(zhì)量比為4：3

Answer 1

分析 A．由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
B．結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算；
C．CH₄分子含有4個(gè)H原子、NH₃分子含有3個(gè)H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有氫原子數(shù)目之比為4：3；
D．等物質(zhì)的量的CH₄和NH₃中H原子物質(zhì)的量之比為4：3，根據(jù)m=nM計(jì)算．

解答 解：A．由N=nN_A可知，等物質(zhì)的量的CH₄和NH₃中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；
B．CH₄、NH₃分子含有原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH₄和NH₃中含有H原子數(shù)目之比=5：4，故B錯(cuò)誤；
C．CH₄、NH₃分子分別含有4個(gè)H原子、3個(gè)H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子物質(zhì)的量之比為4：3，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的CH₄和NH₃中H原子物質(zhì)的量之比為4：3，它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol：3mol×1g/mol=4：3，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、分子中含有微粒計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．