4．在一定條件下，KClO3按下式發(fā)生化學反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下說法正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
B．HCl發(fā)生還原反應
C．氧化性KClO3＞Cl2
D．被還原的物質是HCl

分析 KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3為氧化劑，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．劑強于產(chǎn)物，KClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性KClO3＞Cl2，故C正確；
D．Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3為氧化劑，是被還原的物質，而不是氯化氫，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HCl的作用及氧化還原反應基本概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取硝酸的只要流程如圖1所示，尾氣處理流程如圖2所示：

請根據(jù)上述流程，結合所學知識回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．　在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．己知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程2中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程中產(chǎn)生NOx，也可以用NH3在高溫下催化還原法消除NOx對空氣的污染．寫出NH3與NOx反應的化學方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素教案的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一．下列有關元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
B．元素周期表有18個縱行，即18個族
C．短周期是第一、二、三、四周期
D．元素周期表有七個橫行，也是七個周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑B＞A＞C＞DB．原子序數(shù) a＞b＞c＞d
C．離子半徑C3-＞D-＞B+＞A2+D．離子的還原性C3-＞D-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，該融雪劑的化學式是CaCl2．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e-穩(wěn)定結構，電子式為．
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中加熱時生成的產(chǎn)物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在如圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件及產(chǎn)物省略），化合物A由短周期元素組成，所含離子數(shù)目比為1：2；B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體．
完成下列問題：
（1）寫出A的化學式（NH4）2CO3．
（2）組成F的元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B中存在化學鍵為共價鍵．
（4）反應①的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的鑒別和分離方法正確的是（　�。�
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用加熱法分離NH4Cl和I2
C．用無水乙醇提取碘水中的單質碘
D．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C．pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．結晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如圖所示：

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應：$\stackrel{自動脫水}{→}$
完成下列填空：
（1）A的俗稱是氯仿；D中官能團的名稱是醛基、氯原子；反應②的反應類型是加成反應．
（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．
（3）已知：+$\stackrel{酶}{→}$+H2O則可推知反應②發(fā)生時，會得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結構簡式．
（4）G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應，則共熱生成的有機物的結構簡式為（任寫一種）

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