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16．下列物質的鑒別和分離方法正確的是（　　）
A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
B．用加熱法分離NH4Cl和I2
C．用無水乙醇提取碘水中的單質碘
D．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯

分析 A．Al3+、Mg2+均與氨水反應生成白色沉淀；
B．加熱時碘升華，氯化銨分解；
C．乙醇與水互溶；
D．飽和碳酸鈉與乙酸反應后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．Al3+、Mg2+均與氨水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．加熱時碘升華，氯化銨分解，則加熱不能分離，故B錯誤；
C．乙醇與水互溶，則不能作萃取劑，故C錯誤；
D．飽和碳酸鈉與乙酸反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲從苯酚的乙醇洛液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的二氧化碳⑥加入足且的NaOH溶液⑦加入足量的FeC13溶液⑧加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱．合理合理的實驗操作步驟及順序是（　�。�
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①⑦③D．⑤②⑥③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4℃時，18g 21H2168O中含有電子數(shù)為10NA
B．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
C．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中所含氮原子數(shù)為0.2 NA
D．標準狀況下，22.4 L的CCl4中C-Cl鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，KClO3按下式發(fā)生化學反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下說法正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
B．HCl發(fā)生還原反應
C．氧化性KClO3＞Cl2
D．被還原的物質是HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）裝置B中實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．離子反應方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
（3）裝置C中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列有關說法正確的是（　　）
A．離子半徑Z＜Y＜M
B．X的氧化物能與水反應生成相應的酸
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞X
D．Y的最高價氧化物對應的水化物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內層軌道均充滿電子．請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜N；
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化；
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學鍵類型為共價鍵；
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價，每個球均表示1個原子），則其化學式為Cu3N；設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L乙烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在微生物作用下，電解有機廢水（含CH3COOH），實現(xiàn)廢水處理的同時，可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．電極A為負極
B．電解中生成的CO2與H2物質的量之比為1：1
C．陽極反應為：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
D．電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變

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