【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì) 銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再在高溫下用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

下列說法正確的是:

A. 反應(yīng)②說明高溫下Sb還原性比C強

B. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3.、Sb4O6

C. 每生成I1mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 3

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移2mol電子

【答案】D

【解析】反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強，故A錯誤；反應(yīng)①中Sb2S3含有元素化合價不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中Sb4O6中Sb元素的化合價由+3價降低為0價，Sb4O6是氧化劑，故B錯誤；生成4molSb時，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol:6mol=1:1，故C錯誤；反應(yīng)①中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為+2價，每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移電子為3mol×2=6mol，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D. 常溫下，反應(yīng)2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自發(fā)進行，則該該反應(yīng)△H一定大于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。

（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.2 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重14.4g，堿石灰增重35.2g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。

（1）通過計算求出烴A的分子式；

（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式；

（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.為了比較銅與鋅金屬活動性的相對強弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器(用品)，以“接力”的方式，設(shè)計下列實驗：

(1)甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心地向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是________________，甲同學(xué)設(shè)計的思路是________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)接著甲的實驗，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測金屬鎂與鋁的活動性順序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。

(3)分別寫出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計的原電池的負極反應(yīng)式。

丁同學(xué)實驗中的負極反應(yīng)式為________________________________________________；

戊同學(xué)實驗中的負極反應(yīng)式為________________________________________________。

(4)丁與戊同學(xué)均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，若僅以此為依據(jù)，戊同學(xué)判斷出________(填元素符號)的活動性更強。

(5)丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致，請你對此給予科學(xué)的解釋。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是

A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．犧牲陽極陰極保護法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕

D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列描述及其解釋均正確的是(　　)

選項

描述

解釋

A

真金不怕火煉

金的熔點很高，不易熔化

B

炒菜時加碘鹽最后放

碘單質(zhì)受熱易升華

C

明礬常用于自來水的凈化、殺菌消毒

明礬可發(fā)生水解生成膠狀的Al(OH)3

D

向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水，溶液變藍

Cl2的氧化性強于I2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從________極流出(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式：正極______________________________________________，

③工作時電池正極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）甲烷燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下甲烷_________m3。

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