【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 廣泛pH試紙能夠測(cè)出溶液的精確pH

B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

C. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D. 常溫下，反應(yīng)2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該該反應(yīng)△H一定大于0

【答案】D

【解析】A. 廣泛pH試紙不能夠測(cè)出溶液的精確pH，A錯(cuò)誤；B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不再有電流產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，氫氧根濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，因此溶液氫離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D. 常溫下，反應(yīng)2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，由于正反應(yīng)是體積增大的，所以根據(jù)△G=△H-T△S可知?jiǎng)t該該反應(yīng)△H一定大于0，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸鐵，PFS) 廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS 并測(cè)定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合、過(guò)濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，，直至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL 煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸直至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因?yàn)?/span>_________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH 溶液滴定時(shí)，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B) 是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 42 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4 L

D. 14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)知識(shí)，完成下列問(wèn)題:

(1)化學(xué)元素(0族和放射性元素除外)中,第一電離能最小的元素是___(填元素符號(hào),下同), 第一電離能最大的元素是___，電負(fù)性最大的元素是___。

(2)銅的原子序數(shù)是29， 其價(jià)電子排布_____________________________。

(3)元素的電負(fù)性越大,則在分子中此元素_______越強(qiáng)。

(4)Be的第一電離能大于B的第一電離能,這是因?yàn)?/span>_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是

A. 加入過(guò)量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-

B. 加入過(guò)量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-

C. 通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-

D. 加入過(guò)量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其分子均含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是

A. 若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料

B. 若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HCl

C. 若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定

D. 若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A. M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B. Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M > N

D. 離子半徑r：r（X2-）> r（Y+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知S（單斜）和S（正交）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

求：（1）S（單斜）和S（正交）為_____________

A、同位素 B、同素異形體 C、同分異構(gòu)體 D、同種物質(zhì)

（2）寫(xiě)出單斜硫（s）轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣颍?/span>s）的熱化學(xué)方程式為：___________________

（3）單斜硫的穩(wěn)定性_________正交硫的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì) 銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再在高溫下用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

下列說(shuō)法正確的是:

A. 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)

B. 反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3.、Sb4O6

C. 每生成I1mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4: 3

D. 反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

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