7．下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（　�。�
A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用
B．海水曬鹽的過程中只發(fā)生了物理變化
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D．海水中金元素總儲量很大，適合于大規(guī)模工業(yè)開采

分析 A．海洋約占地球表面積的71%，是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫；
B．海水曬鹽是將水分蒸發(fā)掉，為物理變化；
C．電解熔融氯化鈉可以得到鈉和氯氣；
D．海水中金元素的富集程度低，不適合大規(guī)模開采．

解答 解：A．海洋約占地球表面積的71%，是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景，故A正確；
B．海水曬鹽是水分蒸發(fā)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故B正確；
C．氯化鈉為離子化合物，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉和氯氣，故C正確；
D．海水中金元素儲量5×107t，1t海水中含量為4×10-6g，富集程度低，所以不適合大規(guī)模開采，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確海水資源及其綜合應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．寫出相應(yīng)的 方程式
（1）制“84”消毒液的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑?+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ．（用分子時表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式NaOH．
（4）④和⑤形成的一種化合物能與水發(fā)生化合反應(yīng)，則該化合物電子式為．
（5）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2        b．FeCl3           c．Na2SO3              d．KMnO4
（6）⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求填空：
（1）寫出下列微粒的電子式：
N2 四氯化碳CO2    HClO氯化銨  Na2O2
（2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）下列物質(zhì)屬于離子晶體③⑤，屬于分子晶體的是②⑦，原子 晶體①⑧．
①金剛石   ②干冰      ③氯化鈉    ④銅    ⑤氫氧化鈉     ⑥鐵⑦碘   ⑧水晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（　�。�
A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電
B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
C．兩種晶體均為分子晶體
D．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列條件下的反應(yīng)，放出H2的速率最快的是（　�。�
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
DFe0.13mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題
（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量是44g，它含有6.02×1023 個二氧化碳分子；4.4g二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與49g H2S04中所含的氧原子數(shù)相等．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是4.25g；在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加5.1g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等．
（3）將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為2：1；1mol該混合氣體的質(zhì)量為29.3g；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（　�。�
A．3s2 3p3B．4s2C．4s2 4p1D．3s2 3p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
B．乙烯和聚乙烯都是不飽和烴，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
D．要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，可加入Na0H溶液共熱一會兒，冷卻后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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