Question

18．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．（用分子時表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式NaOH．
（4）④和⑤形成的一種化合物能與水發(fā)生化合反應(yīng)，則該化合物電子式為．
（5）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂        b．FeCl₃           c．Na₂SO₃              d．KMnO₄
（6）⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）由H、O、Na、Cl元素中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有氫氧化鈉、過氧化鈉等；
（4）④和⑤形成的一種化合物能與水發(fā)生化合反應(yīng)，該化合物為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成；
（5）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（6）⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）由H、O、Na、Cl元素中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有氫氧化鈉、過氧化鈉等，故答案為：NaOH；
（4）④和⑤形成的一種化合物能與水發(fā)生化合反應(yīng)，該化合物為過氧化鈉，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（6）⑤、⑥各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用、常用化學用語、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．