Question

【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式：XY2（液）+3O2（氣）＝XO2（氣）+2YO2（氣）。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為672mL、密度為2.56 g/L。則：

(1)反應前O2的物質的量是___________mol。

(2)化合物XY2的摩爾質量是____________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質量之為3：16，則XY2的化學式是_____________。

Answer 1

【答案】0.0376g/molCS2

【解析】

（1）由方程式XY2（液）+3O2（氣）＝XO2（氣）+2YO2（氣）可知，該反應是一反應前后氣體分子數不變的反應，即反應前后氣體體積相同，故反應前O2的體積為672 mL，物質的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。

（2）參加反應的氧氣是0.03mol，質量是0.03mol×32g/mol＝0.96g。由化學方程式可知消耗XY2的物質的量為0.01 mol。又因反應后的氣體為672 mL，密度為2.56 g·L－1，則反應后氣體總質量為m＝ρV＝2.56 g·L－1×0.672L＝1.72 g。根據質量守恒定律可知m(XY2)＝1.72 g－m(O2)＝1.72 g－0.96g＝0.76 g，所以M(XY2)＝0.76g÷0.01mol＝76 g·mol－1；

（3）設X、Y兩元素的相對原子質量分別是M(X)、M(Y)，則M(X)+2M(Y)＝76，M(X)/2M(Y)＝3/16，解得M(X)＝12、M(Y)＝32，即X為碳，Y為硫，則XY2的化學式是CS。