Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識,回答下列問題。

(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是___________________________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:

①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是________。

②溶液組成的測定:取50.0 mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525 g白色沉淀,則溶液中c(Cl-)=________mol·L-1。

③驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是______。

A.觀察溶液是否呈淺綠色

B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+

C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯紅色,證明原溶液中含有Fe2+

Answer 1

【答案】用平行光照射兩種分散系(或丁達(dá)爾效應(yīng)) Fe3+、Fe2+、Cu2+ 3 B

【解析】

（1）膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象即具有光亮的通路的是氫氧化鐵膠體，沒有該現(xiàn)象的是氯化鐵溶液，故答案為：用平行光照射兩種分散系(或丁達(dá)爾效應(yīng))。

（2）①檢驗Fe3+的試劑是KSCN，KSCN能使氯化鐵溶液由黃色變成紅色，此現(xiàn)象是Fe3+的特征反應(yīng)，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+ 、Fe2+、Cu2+，故答案為：Fe3+、Fe2+、Cu2+。

②氯化銀的物質(zhì)的量為21.525g÷143.5g/mol=0.15mol，根據(jù)Ag＋+Cl－=AgCl↓，則溶液中c（Cl－）=0.15mol÷0.05L=3.0 mol·L-1 ，故答案為：3。

③A.觀察溶液是否為淺綠色，不能說明該溶液中含有Fe2+，故A錯誤；

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+，故B正確；

C.因為該溶液中含Fe3+，試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，不能證明原溶液中含有Fe2+，故C錯誤。

故選B。