X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若X原子的
最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、X與Q的化合物中含有共價(jià)鍵
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱
C、14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)，互為同位素
D、Q與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中相對(duì)位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層電子數(shù)為4，X為C元素、Y為N元素、Z為P元素、Q為S元素，
A．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素；
D．Q是S元素，S單質(zhì)具有弱氧化性，S能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)．
解答： 解：X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中相對(duì)位置知，X和Y位于第二周期、Z和Q位于第三周期，若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X最外層電子數(shù)為4，X為C元素、Y為N元素、Z為P元素、Q為S元素，
A．X是C元素、Q是S元素，C和S元素之間形成的化合物CS2是共價(jià)化合物，故A正確；
B．非金屬性S＞P，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2SO4＞H3PO4，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素，14X和14Y具有相同的質(zhì)量數(shù)但二者不是同一元素，所以二者不是同位素，故C錯(cuò)誤；
D．Q是S元素，S單質(zhì)具有弱氧化性，S能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Fe在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素周期律，熟練掌握基本概念及基本理論，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一容積可變的密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)于合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇，下列說(shuō)法正確的是（選填字母序號(hào)）
 
；
A．溫度、壓強(qiáng)越大，越有利于化學(xué)平衡的正向移動(dòng)；
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大；
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制；
D．使用催化劑有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率．
（2）如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系圖：①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 
．
②在t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是何種條件發(fā)生了什么樣變化？t1：
 
，t3：
 
，t4：
 
．③在下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是
 
（選填代號(hào)）．
a．t0～t1b．t2～t3     c．t3～t4      d．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol?L-1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="xk2xr69" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色
 
，這表明
 
，這種現(xiàn)象稱(chēng)為
 
．
（2）向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．
（3）向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．
（4）提純此分散系的方法叫
 
，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實(shí)驗(yàn)中必須
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
；C→F的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，B→A的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
 
．
（3）B→A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件：
①屬于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)
W的同分異構(gòu)體有
 
種，寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時(shí)，能使帶火星的木條復(fù)燃．那么，使帶火星的木條復(fù)燃的氧氣的濃度最低值是多少呢？小明對(duì)此展開(kāi)探究：第一組實(shí)驗(yàn)：取5支集氣瓶，編號(hào)為①②③④⑤，分別裝入其總?cè)莘e10%.20% 30%，40%，50%的水．用排水法收集氧氣恰好把5只瓶子中的水排去，將帶火星的木條依次插入①～⑤號(hào)瓶中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．小明在前一組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上又做了第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)幾現(xiàn)象如下：
第一組第二組第三組
集氣瓶號(hào)①②③④⑤①②③④⑤①
收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)1020304050313335373934
帶火星的木條的狀況微亮亮復(fù)燃很亮很亮復(fù)燃復(fù)燃復(fù)燃很亮
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式
 
．
（2）使用帶火星的木條驗(yàn)滿(mǎn)氧氣是否可靠？
 
-填是或否）．
（3）集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)=收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)+瓶中空氣占容積的體積分?jǐn)?shù)×
 
%．
（4）收集的氧氣占容積的體積分?jǐn)?shù)最低為
 
%時(shí)，可使帶火星的木條復(fù)燃，這時(shí)瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是
 
%．（結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A是從茶葉中提取出的芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基，均不含支鏈且處于苯環(huán)的對(duì)位，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，1mol A與足量溴水反應(yīng)最多可以消耗
 
mol Br2．
（2）反應(yīng)①～③中屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）A→B的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．

提示：CH3-CH=CH-R
溴代試劑(NBS)
△
CH2Br-CH=CH-R
（1）A中所含官能團(tuán)是
 
；
（2）B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）D→C
 
；E→F（只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)）
 

（4）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A含硫（每個(gè)分子只含一個(gè)硫原子）、氧以及一種鹵素．少量A與水反應(yīng)完全水解但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水．將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素是
 
，A與水反應(yīng)后生成的溶液中硫元素的主要化合價(jià)為
 
．
（2）A溶于水所得溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、“堿性”），在該溶液中通入少量Cl2的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為了確定該化合物的分子式，稱(chēng)取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱(chēng)重為2.33g．則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2等三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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