Question

化合物A含硫（每個分子只含一個硫原子）、氧以及一種鹵素．少量A與水反應(yīng)完全水解但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水．將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
②加入氯化鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生；
③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
（1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素是

 

，A與水反應(yīng)后生成的溶液中硫元素的主要化合價為

 

．
（2）A溶于水所得溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”、“堿性”），在該溶液中通入少量Cl₂的化學(xué)方程式為

 

．
（3）為了確定該化合物的分子式，稱取11.90gA溶于水稀釋至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為2.33g．則A的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗,常見離子的檢驗方法

專題：

分析：加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，則一定含有Cl^-離子；
少量A與水反應(yīng)可完全水解，則各元素化合價不變，又因為加入氯化鋇溶液，無沉淀生成，所以一定沒有硫酸根離子，溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，所以A與水反應(yīng)后的溶液中應(yīng)該含有亞硫酸根離子或是亞硫酸氫根離子，被高錳酸鉀氧化為硫酸根離子，A中S的化合價為+4價，根據(jù)溶液電中性可知，水解后生成氯離子、亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，則溶液中一定存在大量氫離子，所以水解后的溶質(zhì)為氯化氫和亞硫酸．

解答： 解：加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，則一定含有Cl^-離子；少量A與水反應(yīng)可完全水解，則各元素化合價不變，又因為加入氯化鋇溶液，無沉淀生成，所以一定沒有硫酸根離子，溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，所以A與水反應(yīng)后的溶液中應(yīng)該含有亞硫酸根離子或是亞硫酸氫根離子，被高錳酸鉀氧化為硫酸根離子，
（1）根據(jù)分析可知，A中一定含有Cl元素；由于A與水反應(yīng)生成亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，則S在A中的化合價為+4價，
故答案為：Cl；+4；
（2）A水解后生成亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子及氯離子，水解后的溶液中存在的陽離子一定為氫離子，即溶液中溶質(zhì)為氯化氫、亞硫酸，則水解后的溶液顯示酸性；
通入少量氯氣后，亞硫酸與氯氣反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：酸性；H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）根據(jù)題意：在25.00 mL溶液中產(chǎn)生n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，則n（SO₄^2-）=0.01mol，則原250mLA中n（S）=0.1mol，n（A）=n （S）=0.1mol，所以M（A）=

11.90g

0.1mol

=119g/mol，
由于S元素在A中的化合價為+4價，且A中只含一個S原子，故A中只能含有一個氧原子和兩個Cl原子，
則A的化學(xué)式為：SOCl₂，
故答案為：SOCl₂．

點評：本題考查了未知物的檢驗，題目難度中等，為物質(zhì)的組成情況的探究題目，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，明確離子的檢驗及離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．