鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性．下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是（　�。�
A、Li能在空氣中燃燒
B、Li2O熔點(diǎn)較低
C、Li2CO3能溶于水
D、LiOH受熱不易分解
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性，所以根據(jù)鎂元素的相關(guān)性質(zhì)判斷鋰的有關(guān)性質(zhì)，
A．Li與Mg的性質(zhì)相似，可以在空氣中燃燒；
B．Li2O屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點(diǎn)比MgO高；
C．根據(jù)碳酸鎂的溶解性分析Li2CO3的溶解性；
D．根據(jù)Mg（OH）2性質(zhì)分析LiOH的性質(zhì)．
解答： 解：在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性，所以根據(jù)鎂元素的相關(guān)性質(zhì)判斷鋰的有關(guān)性質(zhì)，
A．Li與Mg的性質(zhì)相似，可以在空氣中燃燒生成Li2O，故A正確；
B．MgO熔點(diǎn)很高，可以用作耐火材料，而MgO、Li2O都屬于離子化合物，鋰離子半徑小于鎂離子半徑，其熔點(diǎn)比MgO高，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鎂微溶于水，Li2CO3與碳酸鎂性質(zhì)相似，不溶于水，故C錯(cuò)誤；
D．LiOH與Mg（OH）2性質(zhì)相似，Mg（OH）2受熱能分解，所以LiOH受熱也易分解為氧化鋰與水，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表知識(shí)，明確對(duì)角線規(guī)則是解本題關(guān)鍵，根據(jù)Mg及其化合物的性質(zhì)利用知識(shí)遷移的方法分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A、M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同
C、X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
D、M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、Na2O
B、CO
C、CaO
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量均為100．
（1）A是含有n個(gè)碳原子的烴，每個(gè)分子中含有3n+1個(gè)共價(jià)鍵，則其分子式為
 
．
（2）B是含碳60%的烴的含氧衍生物，其分子中只有一種官能團(tuán)，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)有紅色氧化亞銅生成，經(jīng)核磁共振譜檢驗(yàn)該物質(zhì)分子中只有兩種類型的氫原子，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 

（3）C物質(zhì)是B的另一同分異構(gòu)體，能發(fā)生下圖所示的變化，已知C分子中不含甲基，E、G為高分子化合物，I是分子式為C5H10O3的六元環(huán)狀化合物．請(qǐng)按要求填空

①C分子中所含官能團(tuán)名稱為
 
、
 
．
②I物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③寫出由C生成E的反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)的類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如右圖所示，已知A的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液體．

（1）寫出A分子的空間構(gòu)型是：
 
，結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型為：
 
．
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，下列敘述中正確的是（　　）
A、R是第ⅣA族元素
B、R可形成兩種氧化物RO2、RO3
C、R可能處于第二周期
D、R的原子序數(shù)可能為24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0．沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的
 
．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②
 
．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
 
．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液放于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． （ 滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①下列關(guān)于選擇指示劑的說法，正確的是
 
（填字母）．
A．淀粉             B．酚酞             C．甲基橙              D．不另加指示劑
②則上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
Ⅰ、（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
△
2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
 
、
 
．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
 
（寫化學(xué)式）．
Ⅱ、已知：CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（4）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的
 
（填字母）
A．K2Cr2O7　             B．NaClO　               C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu2（OH）2CO3
（6）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù) 平衡常數(shù)數(shù)值
 500℃ 800℃
 ①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1.02.50 
 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3 2.50.375 
（l）反應(yīng)①是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=
 
． 500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時(shí)v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）
（3）若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速v（H2）
 
，在3min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為多少
 
，若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強(qiáng)不變       
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變．

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