下列可用來鑒別SO2和CO2氣體的試劑有     

①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液

A．②③④⑤⑦   B．①④⑤⑥⑦   C．①②③⑥⑦   D．②③④⑥⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（    ）。

    A．燒杯中有銅無鐵      B．燒杯中有鐵無銅

    C．燒杯中鐵、銅都有    D．燒杯中鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是

A．HClO的電子式

B．比例模型 ：可以表示CH4，也可以表示CCl4

C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．碳酸氫根電離： HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應方程式錯誤的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7

Ka2

1.02×10-7

5.61×10-11

A．氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2↑

B．NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

D．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子             B．原溶液中一定含有NH4＋離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子               D．原溶液中一定含有Fe3＋離子

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科目：高中化學 來源： 題型：


某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，為了測定此樣品純度，甲同學設計了下圖所示裝置和實驗方案。實驗步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；

②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的

質量（設為m1）；③準確稱量純堿樣

品的質量（設為n），放入廣口瓶A

內；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩

滴入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止；

⑤稱量干燥管Ⅰ的質量（設為m2）。
（1）實驗操作④要緩緩地進行，其理

由是________________。如果操作太快，會導致測定結果________（填偏大、偏小或不變）。（2）裝置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根據(jù)甲同學的實驗數(shù)據(jù)，寫出計算純堿樣品純度的公式_______________________

（4）方案評價：乙同學認為甲同學的方案有缺陷。乙同學認為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則

會導致測定結果偏大。你認為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進意見或需要添加的實

驗步驟，并指出甲同學缺少這一步驟會對結果產生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答

案填入表中（不一定要填滿）。

序號

改進意見

缺少時的影響

①

②

③

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(  )

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2

D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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同步練習冊答案