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某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，為了測定此樣品純度，甲同學設計了下圖所示裝置和實驗方案。實驗步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；

②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的

質量（設為m1）；③準確稱量純堿樣

品的質量（設為n），放入廣口瓶A

內；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩

滴入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止；

⑤稱量干燥管Ⅰ的質量（設為m2）。
（1）實驗操作④要緩緩地進行，其理

由是________________。如果操作太快，會導致測定結果________（填偏大、偏小或不變）。（2）裝置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是___________________。（3）根據甲同學的實驗數據，寫出計算純堿樣品純度的公式_______________________

（4）方案評價：乙同學認為甲同學的方案有缺陷。乙同學認為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則

會導致測定結果偏大。你認為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進意見或需要添加的實

驗步驟，并指出甲同學缺少這一步驟會對結果產生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答

案填入表中（不一定要填滿）。

序號

改進意見

缺少時的影響

①

②

③


 (1)使反應產生的CO2與堿石灰充分反應，被完全吸收        偏小

(2)除去水蒸氣     防止空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管I

(3) 53×（m2-m1）/22n

(4)

序號

改進意見

缺少時的影響

①

通入不含CO2的空氣(或N2)使廣口瓶中產生的CO2全部排出

偏小

②

通入不含CO2的空氣(或N2)排除反應前裝置中的空氣

偏大

③


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如圖所示的反應：

       

    其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。

    （1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是________，氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是________。

    （2）反應①的化學方程式是________________ ，

    反應②的化學方程式是________________，

    反應③的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是______________________________；

(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。高 考 資 源 網

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

①第一步發(fā)生的反應的化學方程式為                                     ；

  CaO2的質量分數為____________(用字母表示)；

②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

                                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列可用來鑒別SO2和CO2氣體的試劑有     

①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液

A．②③④⑤⑦   B．①④⑤⑥⑦   C．①②③⑥⑦   D．②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取

Ti的反應為

aTiO2 + bCl2+eC aTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2　 Ⅱ

關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應中均被還原；

③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列有關說法不正確的是

    A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B．增大濃度，單位體積內活化分子數增加，化學反應速率增大

    C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大

    D．一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl—移向甲燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D．裝置④中Ag電極發(fā)生反應：2H2O + 2e-  = H2↑+ 2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應：負極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__  ▲ __      。
(2)若在電解池中C極一側滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為  ▲ __極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時，

①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為  ▲ __ L。

②若消耗硫酸amol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣全部排出)  ▲ __ (用含a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA

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