【題目】A是天然氣的主要成分,以A為原料可以得到B、C、D、E、F其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,已知烴B是相同狀態(tài)下氫氣密度的13倍,C是有刺激性氣味的液體,F具有芳香氣味,B、C、D、E具有相同的碳原子數(shù)。
(1)B的分子式為____________。
(2)有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)屬于羧酸的同分異構(gòu)體有____________種。
(4)下列說法正確的是___________。
A.有機(jī)物E與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>
B.有機(jī)物D、E、F可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C.有機(jī)物B、C、E均能使酸性高錳酸鉀溶液退色
D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí),濃硫酸主要是吸水劑和催化劑
(5)寫出E生成C的化學(xué)方程式___________。
(6)寫出D和E生成F的化學(xué)方程式___________。
【答案】 羥基 2 BCD
【解析】
A是天然氣的主要成分,則A為CH4;已知烴B是相同狀態(tài)下氫氣密度的13倍,則B的摩爾質(zhì)量為:,B為CH≡CH; F是在濃硫酸并加熱條件得到的具有芳香氣味物質(zhì),則F為酯,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為CH3COOC2H5;C催化氧化得D,C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E,則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、C為CH3CHO。
(1) A是天然氣的主要成分,則A為CH4;已知烴B是相同狀態(tài)下氫氣密度的13倍,則B的摩爾質(zhì)量為:,B為CH≡CH ,B的分子式為 ,故答案為:;
(2) F是在濃硫酸并加熱條件得到的具有芳香氣味物質(zhì),則F為酯,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為CH3COOC2H5;C催化氧化得D,C與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成E,則D為CH3COOH、E為CH3CH2OH,有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為:羥基;
(3)屬于羧酸的同分異構(gòu)體可用取代基法判斷,結(jié)構(gòu)簡式改為,由于丙基有2種情況,故屬于羧酸的同分異構(gòu)體有2種;
(4)下列說法正確的是。
A.E為CH3CH2OH,水與鈉反應(yīng)比乙醇與鈉反應(yīng)要?jiǎng)×遥?/span>A錯(cuò)誤;
B.D為CH3COOH、E為CH3CH2OH、F為CH3COOC2H5,有機(jī)物D、E、F三者遇到飽和碳酸鈉溶液現(xiàn)象分別為:出現(xiàn)氣泡、互溶、分層,可以鑒別三者,B正確;
C.有機(jī)物B為CH≡CH、C為CH3CHO、E 為CH3CH2OH,三者均能使酸性高錳酸鉀溶液退色,C正確;
D.實(shí)驗(yàn)室制備CH3COOC2H5時(shí),濃硫酸作用主要是吸水劑和催化劑,D正確;
故本題答案為:BCD;
(5)寫出E生成C的化學(xué)方程式。
(6) CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸做催化劑的條件下生成CH3COOC2H5的化學(xué)方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是
A. 由①、②可知, pH越大,+2價(jià)鐵越易被氧化
B. 由②、③推測(cè),若pH>7,+2價(jià)鐵更難被氧化
C. 由①、③推測(cè),FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 60℃、pH=2.5時(shí), 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣和氟氣混合在黑暗處即可爆炸并放出大量的熱。在反應(yīng)過程中,斷裂中的化學(xué)鍵消耗的能量為,斷裂中的化學(xué)鍵消耗的能量為,形成中的化學(xué)鍵釋放的能量為,下列關(guān)系式中,一定正確的是( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,扇面的18折相當(dāng)于中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表的18列,1、2、3、4相當(dāng)于周期,針對(duì)表中所給元素,對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表,回答下列問題:
(1)表中金屬性最強(qiáng)的元素在長式元素周期表中的位置是___________,該元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(填酸的化學(xué)式)。
(3)元素F與K形成化合物的電子式為__________。
(4)寫出元素D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。
下列有關(guān)說法正確的是
A. a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c
B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C. 步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+
D. 若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )
A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W
B.Z、X兩元素形成的某種化合物可做消毒劑
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)。下列說法不正確的是
A. 若A是一種兩性氧化物,則B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈堿性
B. 若A為一種金屬單質(zhì)時(shí),則反應(yīng)①、②、③均可為化合反應(yīng),反應(yīng)④可為置換反應(yīng)
C. 若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì),則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則將C通入A溶液中,pH值先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯
C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣
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