【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

【答案】D

【解析】

A、由②、③可知， pH越小，+2價鐵氧化速率越快，故A錯誤；

B、若pH＞7，FeCl2變成Fe（OH）2，Fe（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B錯誤；

C、由①、③推測，升高溫度，相同時間內+2價鐵的氧化率增大，升高溫度+2價鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應的熱效應，故C錯誤；

D、50℃、pH=2.5時，4 h內Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6a mol/L，4 h內平均消耗速率等于0.15a mol/(L·h)，溫度升高到60℃、pH=2.5時，+2價鐵的氧化率速率加快，4 h內Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)。

正確答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C.可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3

D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如下圖：

已知：

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍色

綠色

紫色

（1）全釩液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應，該電池放電時總反應式是_______

（2）當完成儲能時，正極溶液的顏色是 __________

（3）質子交換膜的作用是_________

（4）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：

釩的化合價

酸性

堿性

+4價

VO2+

VO(OH)3-

+5價

VO2+

VO43-

①濾液中釩元素的主要存在形式為_______

②濾渣在空氣中由灰白色轉變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應過程_______________、____________。

③萃取、反萃取可實現(xiàn)釩的分離和富集，過程可簡單表示為（HA為有機萃取劑）：

萃取時必須加入適量堿，其原因是 __________

④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質）作____極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）水楊酸的系統(tǒng)命名____；阿斯匹林所含官能團的名稱____，水楊酸（C）→阿司匹林（D）的反應類型為_____。

（2）撲熱息痛的同分異構體中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種，寫出任意一種同分異構體的結構簡式___（任寫一種）。

（3）F的結構簡式為_________。

（4）生成貝諾酯的化學方程式為_________。

（5）已知上述B物質為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取，由甲苯為原料結合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:

請回答下列問題：

試劑I為_____，試劑II為_____，物質Y為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應采取的措施是 ( )

A. 適當升高溫度 B. 加入NaOH固體

C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于試劑存放的敘述正確的是（ ）

A.硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中

B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)

C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

D.濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 該裝置在太陽光下分解水，實現(xiàn)太陽能轉化為化學能

B. 催化劑b附近溶液的pH增大

C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應，產(chǎn)生H2

D. 吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式：_____________________________________;

(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的，則溶液M的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________。已知Ksp(BaA)＝ 1.8×1010，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、E的焰色反應均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質的量之比為1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質。X為一種黑色固體單質，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料，且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價態(tài)的化合物。A～H之間有如下的轉化關系(部分物質未寫出)：

（1）寫出下列物質的化學式：A___；C___；F___。

（2）在框圖環(huán)境下，標準狀況下得到11.2LD，則產(chǎn)生D的反應中，轉移電子的物質的量為____mol。

（3）寫出A＋B→E的離子方程式：____。

（4）寫出C和B混合加熱過程中的全部化學方程式：___。

（5）寫出D→G轉化的化學方程式：___。

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