【題目】對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH<0。有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積增大為原來的兩倍，此時A物質的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n＞p+q

B.若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物的量之比為n：m

C.若溫度不變而壓強增大為原來的兩倍，則達到新的平衡時平衡混合物的體積小于原體積的

D.若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，當達到新平衡時共有(a+b)mol氣體，則m+n=p+q

【答案】D

【解析】

A. 若溫度不變，將容器的體積增大為原來的兩倍，壓強減小，若達到等效平衡，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>，而實際上變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，說明平衡右移，壓強減小，平衡右移則m+n<p+q，故A錯誤；

B. A、B的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比即m:n時，平衡時二者轉化轉化率相等，故B錯誤；

C. 若該反應中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，平衡氣體的體積大小與m+n和p+q的大小有關，故C錯誤；

D. 若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，平衡會發(fā)生移動，當達到新平衡時共有(a+b)mol氣體，說明平衡移動時氣體總物質的量不變，所以m+n=p+q，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是

A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。請回答下列問題：

(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。

(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分數(shù)隨著時間t變化曲線如圖所示。則：

①T2溫度時，0~0.5 min的反應速率v(CO)=___________。

②T1溫度時，反應達到平衡，CO的轉化率為_______，化學平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。

③下列說法正確的是_________(填編號)。

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

C.單位時間內(nèi)，消耗a mol CO，同時消耗2a mol CO2， 表明反應v(正)<v(逆)

D.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

E.反應5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如圖所示：

(1)蒽與X都屬于__；

a．環(huán)烴　　b．烷烴　　c．芳香烴

(2)苯炔的分子式為__，苯炔不具有的性質是__；

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應 c．能發(fā)生加成反應 d．常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是__(填字母符號)；

(4)能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__。

A. B.C6H14 C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法能用平衡移動原理解釋的是

A.在電解水實驗中，加入硫酸鈉可以提高電解效率

B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成

C.在一定溫度下某容器內(nèi)發(fā)生下列反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，縮小容器的體積，混合氣體顏色加深

D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)BN是一種新型無機材料，由于_________與_________屬于等電子體物質，其結構和性質具有極大的相似性，則可推知，在BN的兩種晶型中，一種是類似_________的空間網(wǎng)狀結構晶體，可用作耐磨材料，另一種是類似于__________的層狀結構的混合型晶體，可用作潤滑材料，在其結構的每一層上最小的封閉環(huán)中有_________個B原子，B—N鍵角為_________

(2)單質硼有無定形和晶體兩種，參考表中數(shù)據(jù)：

金剛石

晶體硅

晶體硼

熔點(K)

3823

1683

2573

沸點(K)

5100

2628

2823

硬度(M06)

10

7.0

9.5

①晶體硼的晶體類型屬于__________晶體，理由是_______________

②已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖所示其中20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結構單元由_________個硼原子構成，其中B—B鍵的鍵角為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）

A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲

C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ.常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學式)。寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式__。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序__。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水 d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。

（3）MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，若用濃HNO3代替MnO2溶解金屬硫化物，缺點是__(任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于__。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產(chǎn)率是__。

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