【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是

A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度

【答案】C

【解析】

混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=；

A．通入NO2后如果達(dá)到的是等效平衡，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，但由于容器體積不變所以壓強(qiáng)增大平衡會(huì)正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；

B．通入N2O4后如果達(dá)到的是等效平衡，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，但由于容器體積不變所以壓強(qiáng)增大平衡會(huì)正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；

C．通入N2，氮?dú)怆m不參與反應(yīng)，但是氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量要比NO2的相對(duì)分子質(zhì)量小，所以體系平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)減小，故C正確；

D．該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡右移，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測(cè)得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性

D.當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時(shí)，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和 H3PO4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，能回收98gH3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。�?/span>a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸>碳酸）

① 連接儀器、________、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。裝置A中試劑是_______。

③ 能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a。

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是____。

③ BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

____

____

寫(xiě)出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系己達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6 倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡時(shí)體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

C.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

D.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。

(1)閉合K1 ,斷開(kāi)K2 ,通電后,d端顯紅色,則電源a端為______極,若c、d為惰性電極，c端的電極反應(yīng)是____________________________________

檢驗(yàn)c端產(chǎn)物的方法_______________________________________________

高錳酸鉀液滴現(xiàn)象__________________________________________________

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3 ,且均為0.1 mol,斷開(kāi)K1,閉合K2,通電一段時(shí)間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+ 氧化能力由大到小的順序是_______;

（3）D裝置中反應(yīng)的方程式 ___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來(lái)代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol-1

（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.17kJ·mol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_____。

（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式_____。

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360℃，9MPa時(shí)合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=+29.1kJ·mol-1

科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為_____。

（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見(jiàn)圖。該反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH<0。有下列判斷，其中正確的是（ ）

A.若溫度不變，將容器的體積增大為原來(lái)的兩倍，此時(shí)A物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n＞p+q

B.若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物的量之比為n：m

C.若溫度不變而壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍，則達(dá)到新的平衡時(shí)平衡混合物的體積小于原體積的

D.若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有(a+b)mol氣體，則m+n=p+q

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