8．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2A（g）+3B（g）$?_{△}^{催化劑}$C（g）+2D（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A．v（A）=3 mol•L-1•min-1B．v（B）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=2.5 mol•L-1•min-1D．v（D）=4 mol•L-1•min-1

分析 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A.$\frac{3}{2}$=1.5；
B.$\frac{6}{3}$=1.2；
C.$\frac{2.5}{1}$=2.5；
D.$\frac{4}{2}$=2，
顯然C中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．乙烯（C2H4結(jié)構(gòu)式：）既可以做果實(shí)的催熟劑，也可以做燃料，燃燒時(shí)有關(guān)化學(xué)能量變化如圖所示．?dāng)嗔?mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：C=C為615、O=O為500、C-H為414、C=O為750，則斷裂1mol O-H鍵所需能量是（　�。ㄒ阎篊2H4+3O2=2CO2+2H2O）
A．542B．391C．1834D．917

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．含碳的化合物能形成上千萬(wàn)種化合物，并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M在有光的時(shí)候很容易轉(zhuǎn)化成N，其過(guò)程如圖：

其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M，原因是M轉(zhuǎn)化為N為吸熱反應(yīng)，能量升高，M能量低，穩(wěn)定些．
（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ•mol-1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJ•mol-1，則a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時(shí)與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO2，當(dāng)有1mol Br2（g）參與反應(yīng)時(shí)釋放出125kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=-250kJ•mol-1．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為120akJ（用含a的表達(dá)式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-390.5kJ•mol-1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．容量瓶標(biāo)有容積、溫度 和刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.2kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6、-2+5、-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篟3+＜X+＜M2-
B．Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一
C．將YM2通入Ba（NO3）2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．R的單質(zhì)是鋁熱劑的成分之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則硫酸和Ca（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱△H=-2×57.3kJ•mol-1
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應(yīng)時(shí)放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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