Question

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑大小：R³⁺＜X⁺＜M^2-
• B． Y與M組成的化合物是光化學(xué)煙霧的原因之一
• C． 將YM₂通入Ba（NO₃）₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
• D． R的單質(zhì)是鋁熱劑的成分之一

Answer 1

分析 由化合價(jià)可知Y化合價(jià)有+6、-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，為S元素，M化合價(jià)只有-2價(jià)，為O元素，Z化合價(jià)為+5、-3，為ⅤA族元素，因原子半徑大于O小于S，應(yīng)為N元素，X化合價(jià)為+1價(jià)，為ⅠA族元素，原子半徑大于S，為Na元素，R為+3價(jià)，屬于ⅢA族元素，原子半徑小于Na，大于S，為Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：Y和M的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，M無正價(jià)，應(yīng)為O元素；Z的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫元素原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑大于硫元素，為Al元素；X的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Al³⁺＜Na⁺＜S^2-，故A正確；
B．Z與M組成的化合物二氧化硫，是形成酸雨的原因之一，氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的原因之一，故B錯(cuò)誤；
C．將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，硝酸根離子在酸性條件下，能氧化二氧化硫，能反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．Al的單質(zhì)是鋁熱劑的成分之一，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．