18．有以下七種飽和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3
（6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是（　　）
A．②③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．②③⑥

分析 （1）碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應(yīng)；
（2）酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
（3）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能與Na2SiO3反應(yīng)，生成硅酸；
（4）碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)；
（5）過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（6）NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
（7）可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理；

解答 解：（1）碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故錯誤；
（2）酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，沒有沉淀生成，故錯誤；
（3）碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故正確；
（4）碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)，沒有沉淀生成，故錯誤；
（5）過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故正確；
（6）NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故正確；
（7）反應(yīng)發(fā)生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶體析出，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，10mL濃度為amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是

A．將溶液稀釋到 10L

B．將溶液與10mL濃度為amol·L－1的NaOH溶液混合

C．將溶液與10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

D．往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣體．工藝原理如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．左槽中發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-═Cl2↑
B．右槽中的反應(yīng)式：2H++2 e-═H2↑
C．H+從電解池左槽遷移到右槽
D．FeCl3溶液可以循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及其核磁共振氫譜圖如下：下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有6種
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D．該有機(jī)物的分子式為C9H12O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：
以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：
A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫
B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基．請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有3 種，其中：
①既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）
②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2×6.02×1023
B．因SO2具有漂白性，故可使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．常溫下，$\frac{c（OH-）}{c（H+）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
D．將20.0gNaOH固體置入500mL容量瓶，然后加水至刻度線即得1.00mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示．接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加；常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極；（填“正”或“負(fù)”）
（2）乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液，則在d極區(qū)域先出現(xiàn)紅色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，t1秒時，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（4）t2秒時，若將直流電源正、負(fù)極對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．食鹽是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液，接通電，陽極產(chǎn)生Cl2，以濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，還可以看到陰極附近的溶液變紅，檢驗(yàn)陰極氣體的方法是爆鳴實(shí)驗(yàn)．將其中兩種產(chǎn)物化合又可以得到氯化氫，屬于強(qiáng)（強(qiáng)、弱、非）電解質(zhì)，將其溶于水后的電離方程式為HCl=H++Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為___________熱反應(yīng)。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為____________mol；若Y點(diǎn)時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________mol/（L·min）。

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