Question

7．食鹽是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液，接通電，陽極產(chǎn)生Cl₂，以濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，還可以看到陰極附近的溶液變紅，檢驗(yàn)陰極氣體的方法是爆鳴實(shí)驗(yàn)．將其中兩種產(chǎn)物化合又可以得到氯化氫，屬于強(qiáng)（強(qiáng)、弱、非）電解質(zhì)，將其溶于水后的電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-．

Answer 1

分析 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣，利用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)利用，陰極是氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)進(jìn)水的電離，陰極有堿生成，酚酞遇堿變紅色，利用氫氣燃燒爆鳴實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氫氣；
氯氣與氫氣反應(yīng)生成HCl，溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，促進(jìn)進(jìn)水的電離，陰極有堿生成，電池總反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變紅色，可以利用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氯氣，陰極有NaOH生成，酚酞遇堿變紅色，利用利用氫氣燃燒爆鳴實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氫氣；
氯氣與氫氣反應(yīng)生成HCl，溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為HCl=H⁺+Cl^-，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Cl₂；濕潤的淀粉KI；陰；爆鳴實(shí)驗(yàn)；強(qiáng)；HCl=H⁺+Cl^-

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理、強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離方程式等，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵明確電解池連接反應(yīng)與離子放電順序，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)鍵是水溶液中是否完全電離，與溶解性及溶液導(dǎo)電能力無關(guān)．