9．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實驗中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替鹽酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會有熱量變化，影響測定結(jié)果．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，所測得中和熱的數(shù)值偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查了中和熱的測定方法以及中和熱的概念，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-兩種離子，b和d為同一主族元素，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的原子半徑為d＞c＞b＞a
B．b，d元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性b＞d
C．c與其它3種元素均能形成離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可能為酸性、也可能為堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域．用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素．反應的方程式為：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2．過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75～85℃易溶于水、有機溶劑
合成過氧化尿素的流程如圖1及反應裝置圖如圖2：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是三頸燒瓶；冷凝管中冷卻水從b（填“a”或“b”）口出來；
（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是防止雙氧水和過氧化尿素分解．
（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料否（填“是”或“否”），原因是鐵和雙氧水反應生成鐵離子，促進雙氧水分解；
（4）步驟①宜采用的操作是C．
A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā)  C．減壓蒸發(fā)
（5）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒晶體表面，靜置待水自然流下，重復操作2-3次．
（6）準確稱取1.000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol•L-1H2SO4，用0.2000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產(chǎn)品中CO（NH2）2•H2O2的質(zhì)量分數(shù)為84.6%；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室可用NaBr、濃H2SO4和乙醇為原料制備溴乙烷．已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol 乙醇（密度為0.80g•cm-1）；36 mL濃硫酸（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g•mL-1）；25 mL水．回答下列問題．
（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？a（填序號）．
（2）經(jīng)計算，反應物總體積約為75mL，反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適？C（填序號）．
A.50mL  B.100mL  C.150mL  D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B（填序號）．
A．A進B出   B．B進A出   C．從A進或B進均可
（4）由NaBr、濃H2SO4和乙醇共熱制備溴乙烷的化學反應方程式為NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O，可能發(fā)生的副反應為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O，2C2H5OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O，2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O等．
（5）從棕黃色的粗溴乙烷中提取無色溴乙烷應加入的試劑是NaOH溶液，使用的主要儀器是分液漏斗．
（6）若本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對實驗現(xiàn)象的預測與實際相符的是（　�。�
 選項實驗 預測現(xiàn)象 
 A 將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色 
 B 將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀 
 C 常溫下，將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中產(chǎn)生刺激性氣體 
 D 將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中高錳酸鉀溶液褪色 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知芳香烴一R能被酸性 KMn04溶液氧化生成一C00H，但若烷基 R中直接與苯環(huán)相連的碳原子上沒有 C-H鍵，則不能被氧化得到一C00H． 現(xiàn)有分子式為 C11H16的一烷基取代苯，則它可以被氧化成為一C00H 的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．DMP（）是一種酯類塑化劑，DMP的蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn) DMP的工藝流程如圖所示：

（ 1 ）④的反應試劑和條件為銀氨溶液、水浴加熱，上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的是①②⑤（填編號）．
（2）烴 A的化學名稱是1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），DMP的分子式為C10H10O4，ROH的核磁共振氫譜中有2個峰．
（3）②的化學方程式為．
（4）E是 D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征的同分異構(gòu)體有20種（不含立體異構(gòu)），寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)簡式：．
①遇 FeCl3溶液顯紫色
②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上有三個取代基且互不相同
（5）由烴A制備DMP的另一種途徑如下：

反應①的另一產(chǎn)物是無機物，該無機物最可能是H2O；反應②中的另一產(chǎn)物是水且n（X）：n（H20）=2：1，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{135}$I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
B．ⅦA族氫化物的沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．${\;}_{53}^{135}$I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
D．${\;}_{53}^{135}$I2和${\;}_{53}^{131}$I2是碘的兩種同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．X的氣態(tài)氧化物比Y的穩(wěn)定
B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z與Y只能形成ZY3型化合物
D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

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