下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
B、向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解
C、將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl
D、將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；
B．蔗糖水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；
C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)；
D．水解生成硫酸不揮發(fā)．
解答： 解：A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣的檢驗(yàn)不合理，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則水解后先加堿至堿性再加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故B錯(cuò)誤；
C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．水解生成硫酸不揮發(fā)，則將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子和氣體的檢驗(yàn)、水解及混合物分離提純、鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（H+）＜c（OH-）的溶液中，Na+、K+、SO42-、ClO-
B、能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
C、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4-、I-、SCN-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如圖所示．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、C60、Si60、N60都屬于原子晶體
B、C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同
C、由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D、由于C-C鍵長(zhǎng)小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖示的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
，E為
 
，F(xiàn)為
 
．
（2）按要求完成下列各題：
a．反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式
 
．
b．反應(yīng)④的離子方程式
 
．
c．反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為
 
．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．滴加少量濃鹽酸
b．微熱溶液
c．加水稀釋                         
d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是
 
．
③V1和V2的關(guān)系：V1
 
V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
 
，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
 
．
②步驟3中現(xiàn)象a是
 
．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，0.01mol?L-1HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
C、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高
D、當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）過(guò)程Ⅰ除去的離子是
 
．
（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問(wèn)題：
CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO3
2.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3
①過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)?div id="41r3w5v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②過(guò)程II之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過(guò)量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是
 
．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子有
 
、
 
．
②鹽水b中含有SO42-．Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是
 
．
③過(guò)程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的
 
區(qū)生成（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電解槽為
 
離子交換膜電解槽（填“陽(yáng)”或“陰”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：下列操作正確的是（　�。�
①H2②Cl2③NH3④O2⑤CH4⑥NO ⑦NO2⑧SO2⑨HCl．
A、在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集④⑥
B、在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑥⑦
C、燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧⑨
D、燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Al3+、CO32-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、SiO32-
C、H+、Mg2+、SO42-、I-
D、H+、Fe2+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案