常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（H+）＜c（OH-）的溶液中，Na+、K+、SO42-、ClO-
B、能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
C、0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4-、I-、SCN-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．c（H+）＜c（OH-）的溶液，顯堿性；
B．能使酚酞變紅的溶液，顯堿性；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．
解答： 解：A．c（H+）＜c（OH-）的溶液，顯堿性，離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．能使酚酞變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Cu2+，且Cu2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，故B錯誤；
C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液不能大量存在NH4+、Fe2+，酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物用途非常廣泛．
（1）Fe3O4具有很好的磁性，是一種復(fù)雜的氧化物，在實(shí)驗(yàn)室可由Fe粉與
 
在高溫下通過置換反應(yīng)制得．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型非氯高效消毒劑，該化合物中鐵元素的化合價(jià)為
 
；
（3）Fe2O3在熔融狀態(tài)下與K2O2反應(yīng)生成K2FeO4，化學(xué)方程式是
 
；K2FeO4也可由FeCl3與NaOH溶液、NaClO溶液反應(yīng)先制得Na2FeO4，然后在低溫下加入飽和KOH與Na2FeO4反應(yīng)，即可得到K2FeO4，由此推斷此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．K2FeO4還可通過鐵作陽極，石墨作陰極，電解KOH濃溶液制得，陽極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
，其電極反應(yīng)式為
 
，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，列式計(jì)算該氧化物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：

（1）已知烴A可以作為一個國家石油化工生產(chǎn)的標(biāo)志，則A是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）；由A合成B發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有
 
（填字母）．
a．加成反應(yīng)  b．酯化反應(yīng)  c．氧化反應(yīng)  d．消去反應(yīng)  e．加聚反應(yīng)
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為
 

（3）C的核磁共振氫譜中可能出現(xiàn)
 
組吸收峰；
（4）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應(yīng)，寫出C+D→E的化學(xué)方程式
 
．
（5）1mol F與1mol H2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯的二元取代物
②1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)
寫出取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)
 

（6）目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮（CH3COCH3）占較大比重．利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮的流程圖如下．請將虛線處過程補(bǔ)充完整．合成過程中無機(jī)試劑任選．
（C6H10O5）n
酸或酶
C6H10O5
酒化酶
…
①NaOH
②H+△
CHC3OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL．質(zhì)是分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：
（l）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需用到的是
 
 （填序號），除圖中已有的儀器外-配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是
 
 （用下列數(shù)字表示，每個數(shù)字只能選用一次）
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
②用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
③將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程⑤中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，該如何處理？
 

用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度，則所配制溶液的濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“不影響”）．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴落在容量瓶外面，則所配制溶液濃度
 
（填“偏丈”、“偏小”、“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)將100mLH2S和O2的混合氣體，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀況，體積變?yōu)?0mL．下列敘述中正確的是（　�。�
A、剩余40mL氣體一定是O2
B、剩余40mL氣體是H2S或SO2
C、混合氣體中含H2S 40mL或80mL
D、剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)：
①電解質(zhì)：
 
；常見電解質(zhì)
 
．
②非電解質(zhì)：
 
；常見非電解質(zhì)：
 
．
③復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
 
．
④離子方程式書寫步驟：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料
B、臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作餐具的消毒劑
C、鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕
D、人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（　　）
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
B、向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解
C、將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl
D、將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體

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同步練習(xí)冊答案