常溫下肯定是酸性溶液的是（　�。�
A、二氧化硫的水溶液
B、氯化銨的水溶液
C、pH=9的溶液
D、C（H+）＜C（OH-）的溶液
考點：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子，涉及的方程式為SO2+H2O=H2SO3、H2SO3?H++HSO3-；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性；
C．常溫下pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈堿性；
D．C（H+）＜C（OH-）的溶液呈堿性，C（H+）＞C（OH-）的溶液呈酸性．
解答： 解：A．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子，涉及的方程式為SO2+H2O=H2SO3、H2SO3?H++HSO3-，所以二氧化硫水溶液呈酸性，故A正確；
B．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致其溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故B正確；
C．常溫下pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，所以pH=9的溶液呈堿性，故C錯誤；
D．C（H+）＜C（OH-）的溶液呈堿性，C（H+）＞C（OH-）的溶液呈酸性，C（H+）=C（OH-）的溶液呈中性，所以該溶液呈堿性，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查溶液酸堿性判斷，未知溫度時不能根據(jù)溶液pH大小判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中C（H+）、C（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，為易錯題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
A：
 
 B：
 
C：
 
  D：
 

（2）寫出下列變化的化學方程式，并注明化學反應類型：
G→高分子化合物：
 
，反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是
 
．
（3）加入過量鐵可回收的金屬是
 
．
（4）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）“沉淀”的成分為ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為
 
．
（6）取20.00mL濾液N，用O.02mol．L-l的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為
 
mol?L-l．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體．
回答下面問題：
（1）寫出丁與乙反應的離子方程式
 
．
（2）這四種溶液分別是：甲
 
，乙
 
，丙
 
，丁
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：
（1）將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，濾渣中不含鐵元素，然后在濾液中加過量的中NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．計算該鐵礦石鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2 224mL（標準狀況）
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比．
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800
計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是
 
，2molN2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（2）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；如圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 
．
（3）若該反應的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉(zhuǎn)化率是
 
（提示：272=729）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�
A、乙烯、乙炔
B、1-己烯  甲苯
C、苯 正己烷
D、苯 2-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、漂白粉長期放置在燒杯中
B、金屬鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、有大量的氯氣泄漏時，用碳酸鈉溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是（　�。�
A、蠶絲、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
B、苯酚不小心沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉稀溶液洗滌
C、酒廠可用工業(yè)酒精勾兌白酒
D、福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但是不能用來消毒飲用水

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