Question

7．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C 的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為；E在周期表中的位置為第三周期VA族；
（2）下列說法正確的有①③；
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F離子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng)3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）寫出一個由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH₄NO₃；E與B同主族，則E為P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na₂S；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH₄，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH₄NO₃；E與B同主族，則E為P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于P，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na₂S；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH₄，
（1）D為Si，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙為Na₂S，電子式為，E為P元素，在周期表中的位置為：第三周期VA族，
故答案為：；；第三周期VA族；
（2））①乙為SiH₄，分子只含有極性共價鍵，故正確；
②鈉離子比氣體非金屬離子少一個電子層，離子半徑最小，故錯誤；
③非金屬性B（N）＞E（P），故B的氫化物更穩(wěn)定，故正確；
④甲為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，丙為Na₂S，只含有離子鍵，故錯誤，
故答案為：①③；
（3）SO₂通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，HNO₃將SO₂氧化為SO₄^2-，NO₃^-本身被還原為NO，SO₄^2-與Ba²⁺結(jié)合生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）以上元素組成的10電子微粒有NH₃、Na⁺、NH₄⁺，18電子微粒有SiH₄、PH₃、H₂S、HS^-、S^2-．能相互反應(yīng)的有2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-，
故答案為：2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及常用化學用語、元素周期律、元素化合物性質(zhì)、鹽類水解等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．