6.常溫下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液的pH=3.下列敘述正確的是( 。
A.該溶液中:c2(H+)≠c(H+)•c(A-)+Kw
B.由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合,所得溶液中:c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:2c(H+)+c(HA)═c(A-)+2c(OH-

分析 A、在HA溶液中,氫離子來自于HA和水的電離,而氫氧根全部來自于水的電離;
B、HA為弱酸,故pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,HA過量,據(jù)此分析離子濃度關(guān)系;
C、濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合后,根據(jù)電離大于水解可知,溶液顯酸性;
D、0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得的為等濃度的NaA和HA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析.

解答 解:A、在HA溶液中,氫離子來自于HA和水的電離,而HA電離出的氫離子和A-濃度相等,水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相等,故有溶液中的c(H+)=c(A-)+c(OH-),將式子兩端同乘以c(H+),則有:c2(H+)=c(H+)•c(A-)+c(H+)•c(OH-),即有:c2(H+)=c(H+)•c(A-)+Kw,故A錯(cuò)誤;
B、HA為弱酸,故pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,HA過量,顯酸性,故有:c(H+)>c(OH-),則有:c(Na+)<c(A-),故離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C、濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合后,根據(jù)電離大于水解可知,溶液顯酸性,且c(A-)>c(Na+)>c(HA),即離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D、0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得的為等濃度的NaA和HA的混合溶液,根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒可知:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),將兩式聯(lián)立可知:2c(H+)+c(HA)═c(A-)+2c(OH-),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡和酸堿混合后所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系的比較,綜合性較強(qiáng),難度中等,注意三個(gè)守恒的運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.物質(zhì)A~K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為氣體單質(zhì),試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出):

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D是H2,G是NaAlO2;
(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(6)向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量比為1:1),充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中通入足量的氨氣,充分反應(yīng)后再過濾、洗滌、干燥、灼燒,灼燒后得到固體的質(zhì)量為72g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放.
I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,
且酸性較強(qiáng).為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表.
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3
pH3.79.611.189(>9溶解)
(1)氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是A (填序號(hào)).
A.Na2O2     B.FeCl3     C.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是AB(填序號(hào));
已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR-→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD (填序號(hào)).
A.Fe3+       B.Al3+       C.Ca2+       D.Mg2+
II.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(3)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極?不能 (填“能”或“不能”),理由是:因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
(4)電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
(5)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,當(dāng)溶液中的c(Cr3+)=10-5 mol•L-1時(shí),pH=5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.環(huán)烷烴是一類飽和烴,下面依次是環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷及環(huán)丙烷的一種衍生物的化學(xué)性質(zhì)下列說法正確的是(  )
①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
A.環(huán)烷烴與烷烴都是飽和烴,所以具有相同的通式
B.B所有的飽和烴都不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.可用溴水鑒別丙烯與環(huán)丙烷
D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯與環(huán)丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.4-甲基-2-戊炔分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為( 。
A.5個(gè)B.4個(gè)C.3個(gè)D.2個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.2H和18O所組成水22g,其中所含的中子數(shù)為11NA
B.分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4L,質(zhì)量為28g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4:1形成化合物乙,且乙分子中含有18個(gè)電子,E與B同主族,C 的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為2:1的離子化合物丙.
(1)D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,丙的電子式為;E在周期表中的位置為第三周期VA族;
(2)下列說法正確的有①③;
①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵
②C、D、E、F離子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+;
(4)寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、C同主族,B、E同主族,A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,則下列說法正確的是(  )
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱:A>C
B.D、E是鋁土礦的主要成分
C.B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D.B、C、D、E的氧化物都是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.NA為阿伏加德羅常數(shù).25℃時(shí),1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為10-10NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案