Question

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

已知：＞，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ；用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ；

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

（1）K=C(NO2)?/C(NO)??C([O2] 放熱 （2）b 1.5×10-3mol?L－1?s－1 （3）bc （4）c

【解析】

試題分析：（1）平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物的濃度冪之積, K=C(NO2)?/C(NO)??C(O2) 由K­300℃＞K­350℃ 知，溫度越高K越小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2） 2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=△n/(v.△t)=(0.02-0.008)/(2*2)= 3.0×10-3mol?L-1?s-1 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=1.5×10-3mol?L－1?s－1 （3）a、NO2速率無論是否達(dá)到平衡都等于2倍的O2速率，錯(cuò)誤；b、此反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)前后不相等，所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，正確；c、v逆(NO)=2v正(O2) 中 NO和O2速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比且為正逆雙向，正確；d、由于該反應(yīng)體積2L不變，且均為氣體，所以密度不變，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。（4）a、分離出NO2氣體速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；b、升高溫度反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；c、增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)，正確；d、選擇高效催化劑反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法