下列關于有機物的說法，正確的是

A．聚氯乙烯和乙烯互為同分異構體

B．纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C．乙烷、乙烯和苯都可發(fā)生加成反應

D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等化學變化過程

D

【解析】

試題分析：A、聚氯乙烯是高分子化合物，和乙烯不能互為同分異構體，A錯誤；B、纖維素、橡膠都屬于有機高分子化合物，光導纖維是二氧化硅制成的不是有機物，B錯誤；C、 乙烷是烷烴，不能發(fā)生加成反應，C錯誤；D、利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖分解轉(zhuǎn)化為乙醇等化學變化過程，D正確，答案選D。

考點：考查有機物結構與性質(zhì)

練習冊系列答案
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可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質(zhì)是

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3

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將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中（如圖所示連接）。此電池工作時，下列敘述正確的是

A．Mg比Al活潑，失去電子被氧化成Mg2+

B．Al條在反應中逐漸變細

C．該電池的外電路中，電子由Mg極流出，Al極流入

D．消耗24gMg，電路中將轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學期期末質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）元素周期表中第三周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）該周期元素中，半徑最小的簡單離子的離子結構示意圖為 。

（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強的化學方程式為 。

（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl—，該反應的離子方程式為 。

（5）已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

汽車尾氣中含有的少量NO2和SO2在一定條件下會發(fā)生反應，該反應的熱化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省廈門市高三上學期期末質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表，下列說法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

白

磚紅

黃

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小

B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組同學設計了如下實驗流程（所加試劑均為足量）。

請回答：

（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是 （填字母）。

a．防腐保鮮 b．增強營養(yǎng)

（2）反應①中通入N2的目的是 （填字母）。

a．冷卻產(chǎn)生的氣體

b．與生成的氣體反應

c．將生成的氣體全部趕出

（3）反應①～③中屬于氧化還原反應的是 （填序號）。

（4）若取樣品X g，反應③消耗0.01 mol/L NaOH溶液100 mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g（用含X的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法一定正確的是

A．0.5 mol Cl2所占體積約為11.2 L

B．16 g O2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023

C．0.1 mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol

D．標準狀況下，11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)約為6.02×1023

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食品衛(wèi)生與人們身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是

A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素

C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古滿洲里市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

已知：＞，則該反應是 熱反應。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ；用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v= ；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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