15．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為NA
B．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
C．標準狀況下22.4L以任意比例混合的氫氣和氧氣所含分子總數(shù)均為NA
D．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA個氧原子

分析 A、鈣反應后變?yōu)殁}離子時失去2個電子；
B、同溫同壓同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同，而CO中含14個質(zhì)子，NO中含15個質(zhì)子；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成．

解答 解：A、鈣反應后變?yōu)殁}離子時失去2個電子，故1mol鈣變?yōu)殁}離子時失去2NA個電子，故A錯誤；
B、同溫同壓同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同，而CO中含14個質(zhì)子，NO中含15個質(zhì)子，故等物質(zhì)的量的CO和NO中含有的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯誤；
C、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個，故D正確．
故選AB．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s） 正反應速率加快的是（　�。�
A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣
C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)能導電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個π鍵
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
C．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應可以生成22.4LNO2
D．過量的液溴與鐵反應，若反應中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能源問題是人類生存和社會發(fā)展的重要問題，下列關于能源問題的說法正確的是（　　）
A．我國目前使用的主要能源仍是化石燃料，它屬于不可再生能源
B．太陽能、氫能、風能、地熱能、生物質(zhì)能、沼氣能等屬于新能源
C．解決能源危機的根本途徑是盡可能地節(jié)約能源，減少浪費
D．風能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，所以風能屬于二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．不能說明反應P（g）+Q（g）?R（g）+S（s）在恒溫、恒容下已達到平衡的是（　�。�
A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．標準狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用離子方程式解釋以下指定反應，書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B．（NH4）2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
D．鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

（1）①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是：關閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置B的作用是安全瓶，防止液體倒吸
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如表：
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸，然后關閉活塞a，點燃酒精燈D裝罝中：溶液變紅，E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如表：
i．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色）沸點約為5℃，與水發(fā)生水解反應
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請用平衡移動原理（結(jié)合化學用語） 解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應方向移動而褪色．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生，請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應產(chǎn)生Cl-，沒有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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