3．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個(gè)π鍵
B．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2
D．過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個(gè)

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含2條π鍵來分析；
B、溶液體積不明確；
C、二氧化氮?dú)怏w所處的狀態(tài)不明確；
D、鐵和過量的溴反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含2條π鍵，故1mol二氧化碳中含2NA條π鍵，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮?dú)怏w所處的狀態(tài)不明確，故生成的二氧化氮?dú)怏w的體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和過量的溴反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D  （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．分離飽和食鹽水與沙子的混合物，應(yīng)選擇C裝置，分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物，應(yīng)選擇裝置A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．摩爾鹽是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醉，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．廢鐵屑為原料生產(chǎn)摩爾鹽的主要流程如圖：

（1）反應(yīng)I為了加快鐵屑（過量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO4（寫出一種即可）．
（2）廢鐵屑中含有少量氧化鐵，無需在制備前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式回答）．
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：稱取23.52g新制摩爾鹽，溶于水配制成10 液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足童稀鹽沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2072-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr207溶液的體積為25．（已知 6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr2++7H20）
①在上述實(shí)驗(yàn)過程中，確定Ba（OH）2溶液已經(jīng)足量的方法是再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀．
②通過計(jì)算確定摩爾鹽的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3．K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C為有臭雞蛋氣味氣體、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫出H的電子式．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ESO3，JO2．
（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A+I→B+CAl2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↓；
F的濃溶液與K加熱可生成D和HC+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）寫出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
G的水溶液中通入過量的HAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．
（1）下列說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性B．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
從上述反應(yīng)推知BC（填序號(hào)）．
A．氧化性：I2＞NaNO2  B．氧化性：NaNO2＞I2
C．還原性：HI＞NOD．還原性：I2＞HI
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別NaNO2和NaCl．現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有②⑤（填序號(hào)）．
（4）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染．下列試劑中：①NaCl②NH4Cl  ③HNO3  ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是②（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L以任意比例混合的氫氣和氧氣所含分子總數(shù)均為NA
D．常溫常壓下，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NaH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+HCl=NaCl+H2↑，在該反應(yīng)中HCl（　　）
A．是氧化劑B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是（　�。�
A．CaCO3B．BaCO3C．MgCO3D．SrCO3

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