【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)的中電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道,其中有2個(gè)軌道處于半滿狀態(tài),Z的原子序數(shù)為24。
(1)Z原子基態(tài)核外電子排布式為_____________。
(2)元素X與Y的第一電離能較大的__________________(填元素符號(hào));H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為__________。
(3)+3價(jià)Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是____________;與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。
(4)Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有________個(gè)。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 N sp3 H2O、C2O42- N2O4 12 47:2
【解析】試題分析:原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)的中電子數(shù)都多1,核外電子排布式為1s22s22p3,故X為N元素;Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道,其中有2個(gè)軌道處于半滿狀態(tài),核外電子排布式為1s22s22p4,故Y為O元素;Z的原子序數(shù)為24,Z為Cr;
(1)Cr原子核外電子數(shù)為24,能量最低原理原理、洪特規(guī)則特例,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s1;
(2)N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,即N元素第一電離能高于O元素的;H2O2中O原子形成2個(gè)σ鍵,含有2對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,O原子采取sp3雜化;
(3)+3價(jià)Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中的配體是H2O、C2O42-,與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為:N2O4;
(4)晶胞中灰色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為4,以頂點(diǎn)灰色球研究,與之距離最近的原子處于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用,即晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有="12" 個(gè),根據(jù)電荷守恒,則2n(Cu2+)+3n(Cu3+)=2,由原子守恒可知n(Cu2+)+n(Cu3+)=0.98,解得n(Cu2+)=0.94,n(Cu3+)=0.04,故n(Cu2+):n(Cu3+)=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì),請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣
(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是 。
(2)屬于離子化合物的是 。
II.(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個(gè)反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的熱量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,F(xiàn)與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為_____________,G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為_________,所含化學(xué)鍵類型為___________,向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(3)E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號(hào)表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ __ 。
(2)該反應(yīng)是由 開始的。(①正反應(yīng)②逆反應(yīng)③正逆反應(yīng)同時(shí)。)
(3)該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
(4)反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】推斷題
有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
(1)寫出下列元素名稱:A B C D E F .
(2)寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(3)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。
(4)B與C形成的化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵,該化合物的電子式為_______________。
(5)A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(6)D與E形成的化合物的類別是________________(填共價(jià)化合物或離子化合物)。
(7)能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去,其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃,催化劑”)。G是常見的紅色金屬單質(zhì),B、H是空氣的主要成分,A、C、E均是常見氣體,D是最常見的無色液體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)E的化學(xué)式為________________。
(2)A的電子式為________________。
(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式:________________________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
______________ __________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流方向?yàn)?/span>ba
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng)
C.催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8:15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}:
(1) A、B、D、E、F的原子半徑由大到小排列的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)
(2) 工業(yè)制備F單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_________________。
(3) 由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 由D和E構(gòu)成,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學(xué)組成EDF |
d | 只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 |
a的化學(xué)式 ;b的化學(xué)鍵類型 ;
c的一種作用 ;d的晶體類型 。
(4) 由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。其中一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物分子進(jìn)入該空腔,形成可燃固體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫出:
(1)一核10電子的陽離子的符號(hào)_________;
(2)兩核10電子的陰離子的電子式___________;
(3)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_______;
(4)四核10電子的陽離子的電子式:__________;
(5)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_________;
(6)五核10電子的陽離子的化學(xué)式___________;
(7)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式___________。
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