【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流方向為ba
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強
C.催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8:15
【答案】B
【解析】
試題分析:A.該裝置沒有外加電源,是一個原電池,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流方向與電子流向相反,所以電流方向為b→a,正確;B.由圖示可看出,電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面,因此a是負極,表面發(fā)生氧化反應(yīng),由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng),因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng),催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O,消耗H+,其附近酸性減弱,錯誤;C.催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸,電極方程式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,正確;D.催化劑a處的反應(yīng)為:SO2+2H2O -2e- =SO42-+4H+,催化劑b處的反應(yīng)為:1/2O2+2 H++2e- =H2O,總方程為:SO2+H2O+1/2O2 =H2SO4。設(shè)加入的SO2為xg,H2O為yg,則生成硫酸的質(zhì)量為:(xg×98g/mol)÷64g/mol。水的質(zhì)量變化為:y- (xg×98g/mol)÷64g/mol。根據(jù)二者的比值為49%,可以求得x:y=8:15。正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:② ;⑤ .
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式: ;
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式: .
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型 .
(5)根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息,寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖(無機試劑任選)
合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置,乙池是 裝置。
(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 ,B(石墨)電極的名稱是 。
(3)寫出電極反應(yīng)式:
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。
A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為 。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2 mL(標(biāo)況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個不同的能級,有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級的中電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道,其中有2個軌道處于半滿狀態(tài),Z的原子序數(shù)為24。
(1)Z原子基態(tài)核外電子排布式為_____________。
(2)元素X與Y的第一電離能較大的__________________(填元素符號);H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為__________。
(3)+3價Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是____________;與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。
(4)Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有________個。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.“低碳經(jīng)濟”時代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用。
(1) CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知:H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l)
△H=-44.0kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高,催化劑的催化效率越高
②溫度低于250℃時,隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
④N點正反應(yīng)速率一定大于M點正反應(yīng)速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
(3)2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學(xué)模擬實驗裝置圖,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機物C3H8O。
陰極的電極反應(yīng)式為::_________________________
II.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應(yīng)方程式為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(4)上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時,溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對比實驗如下表,c(NO)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖:
①表中a=___________。
②實驗說明,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
③若在500℃時,投料=1,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時的平衡常數(shù)K=_____。
(5)使用電化學(xué)法也可處理NO的污染,裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________。吸收池中除去NO的離子方程式為:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.已知:反應(yīng)
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol
寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
II.實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達式為: ,它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為:
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
A(g) + 3B(g)2C(g) + D(s) ΔH,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L-1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請完成下列問題:
①判斷該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)
②在一定條件下,能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.3v(B)(正)=2v(C)(逆) B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0
①在一定溫度下,向容積不變(始終為10L)的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%,此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為: ,用氮氣表示的反應(yīng)速率為: 。
②保持①中的溫度和容積不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量,若反應(yīng)達平衡后,混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)與①中的相同,那么: 若a= 0.5,c= 3,則b= ,在此情況下反應(yīng)起始時將向 反應(yīng)方向進行。
③保持①中的溫度和容積不變,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),達平衡后容器內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率大于①中的是 。(填序號)
A.4molNH3 B.1.5molN2、7.5molH2和1molNH3
C.1molN2、5molH2和2molNH3 D.1molN2、6molH2和2molNH3
(4)以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時,負極的電極反應(yīng)式為 。
②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液,放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960 mL。放電完畢后,電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是 電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。
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【題目】右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是( )
A. 電負性:c>b>a B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b
C. I5:a>c>b D. 最簡單氫化物的沸點:a>b>c
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【題目】填空
(1)按要求完成下列問題:
①甲基的電子式___________。
②寫出制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
③反式2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________
(2)下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上:
①乙酸乙酯(乙醇)________;②甲苯(溴)________;
(3)下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是
(4)實驗室用純溴和苯反應(yīng)制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作進行提純:①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是 。
(5)某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖: 其單體的名稱為
(6)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此填寫下列空格。
①該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種;
②1mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol;
③1mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;
(7)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):
已知:①RCH===CH2+CH2===CHR′CH2===CH2+RCH===CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物
請回答下列問題:
(1)G分子中含有的官能團名稱是 。
(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有 、 。
(3)W的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)B→C的化學(xué)方程式為 ;由D生成高分子化合物的方程式為 。[
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu)):
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式),其峰面積之比為 。
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