14．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-戊二烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

分析 7中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機物一般應(yīng)具有還原性，往往應(yīng)含有不飽和鍵，以此解答該題．

解答 解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故①錯誤；
②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故②錯誤；
③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故③錯誤；
④1，3-戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故④正確；
⑤2-丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑤正確；
⑥甲苯，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使之褪色，故⑥錯誤；
⑦環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑦正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物官能團或基團的性質(zhì)，性質(zhì)官能團的性質(zhì)解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．化合物G（結(jié)構(gòu)如圖）是合成抗癌藥氨柔比星的中間體．下列說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C12H14NO4
B．該有機物既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
C．該有機物中含有2個手性碳原子
D．1mol該有機物最多只能與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將一定量的Mg、Al投入100mL一定的物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至過量，生成的沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）加入NaOH溶液前20mL時（即Oa段），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；
（2）A點時，n[Al（OH）3]═0.1mol；
（3）原鹽酸溶液中，HCl的物質(zhì)的量濃度═8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和醋酸鈉的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．氨的氣化和水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L己烷含有分子數(shù)為0.5NA
C．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硫元素的價電子較多，與氯能形成多種化合物．將Cl2通入熔融的硫磺可以制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；而S2Cl2與NaOH 溶液反應(yīng)可生成三種鹽，得到澄清溶液．S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．有關(guān)S2Cl2的敘述正確的有（　�。�
A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)簡式：S-Cl-S-Cl
B．13.5g S2Cl2和NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA
C．S2Cl2和NaOH水溶液反應(yīng)，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
D．S2Cl2和水反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.5molH2的體積約為（　�。�
A．44.8LB．5LC．11.2LD．33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．v（A2）=1.5 mol/（L•s）B．v（B2）=2.4 mol/（L•s）C．v（C）=1.6 mol/（L•s）D．v（A2）=6 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．過氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．
（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進(jìn)行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點，裝置如圖：
（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進(jìn)長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

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